6．下列反應(yīng)中能用離子方程式H++OH -═H2O表示的是（　　）
A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．硝酸溶液和燒堿溶液反應(yīng)
C．醋酸和KOH溶液反應(yīng)D．鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)

分析 離子方程式H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，結(jié)合硫酸鋇、醋酸、氫氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式來解答．

解答 解：A．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-=H2O表示，故A錯誤；
B．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O，故B正確；
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HAc+OH-=H2O+Ac-，不能用H++OH-=H2O表示，故C錯誤；
D．氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某有機(jī)物9.2g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰．濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重17.6g，該有機(jī)物的化學(xué)式是（　�。�
A．CH4OB．C2H4OC．C2H6OD．C2H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四種溶液中，選擇A、B、C 三種試劑，按圖中的實驗步驟進(jìn)行操作：

（1）A、B、C 三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl；
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+、SO42-，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，已知冰晶石熔融時電離方程式為Na3AlF6=3Na++AlF6-．●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．F-D．AlF6-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．用pH試紙測得某新制氯水的pH為2
C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．1L0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L0.3mol/L鹽酸溶液D．100mL0.2mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有三種常見的治療胃病的藥品標(biāo)簽：
INDICALM消化藥片每片含250mg碳酸鈣　
Stomachease減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂　
Fast digestion幫助消化每片含250mg氧化鎂 
藥品中所含的物質(zhì)均能與胃里過量的鹽酸反應(yīng)，則相同粒數(shù)的三種藥片消耗HCl的物質(zhì)的量比較，正確的是（　�。�
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：A．B．C．D為周期表1-36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等：C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同：D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子．
請回答下列問題：
（1 ）D元素在元素周期表中位于d區(qū)；其正二價離子的外圍電子排布式為3d6
（2）A．B，C三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）由A，B，C形成的離子CAB一與分子AC2互為等電子體，則CAB一中A原子的雜化方式為sp．B的最簡單氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的最簡單氫化物的沸點(diǎn)．其主要原因是NH3分子間存在氫鍵，而CH4分子間只存在范德華力，氫鍵作用力遠(yuǎn)大于范德華力，所以NH3的沸點(diǎn)更高
（4）D與AC易形成配合物D（AC）5，在D（AC）5中D的化合價為0．已知D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型））
（5）原子體AC2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有C1-去掉，并將Na+全部換成A原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個A原子便構(gòu)成了晶體A的一個晶胞．假設(shè)再在每兩個距離最近的A原子中心連線的中點(diǎn)處增添一個C原子，便構(gòu)成了AC2晶胞，則AC2晶胞中有8個A原子，16個C原子，若AC2的晶體的密度為d g．cm-3，則AC原子間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖中的實驗現(xiàn)象能證明非金屬性：Cl＞C＞SiB．
圖可用于實驗室制備并收集乙酸乙酯C．
圖中，氣體從a口進(jìn)入時，可用于收集H2、CH4、NH3等氣體D．
圖中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl

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