已知反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)
①甲溶液 A + B + C
②乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒,得到D和E
其中,A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體,C為無色無味氣體。請(qǐng)回答:
(1)A的電子式是              。    
(2)將A通入B的溶液中,反應(yīng)的離子方程式是               。
(3)1 g C在A中燃燒時(shí)放出92.3 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是          。
(4)工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬,方法是                。
(5)化工生產(chǎn)②中第二步、第三步用到的設(shè)備名稱分別為        、        。第二步采用的反應(yīng)條件為                          。
(6)將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中:

該過程中的化學(xué)方程式是: _______________________。
上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整,請(qǐng)將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。
(7)一定條件下,將12 g乙放入過量的的濃硝酸中,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是             。  
(1)                             (1分)
(2)Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O                          (1分)
(3)H2 (g) + Cl2(g) =" 2HCl" (g);△H =" -184.6kJ/mol    " (1分)
(4)熱還原法    (1分)
(5)接觸室、吸收塔。常壓、400~5000C、催化劑(3分)
(6)     Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4↓+ 4HCl    (1分)
⑺ FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+ + 2SO42- + 15 NO2 ↑+ 7H2O  (2分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下:
(1)以N2和H2為原料合成氨氣。一定溫度下,在密閉容器中充入ImolN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是原來的,則N2的轉(zhuǎn)化率       ;若容器壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N=的轉(zhuǎn)化率為,則        (‘填“>”、“<”或“=”)。
(2)用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸,其生產(chǎn)過程可表示為:
4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸,理論上需要加水的質(zhì)量為  
噸。(假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗)
(3)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體(不考慮N2O4)恰好與50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全,且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4:1,則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)從廢鈀催化劑(該催化劑的載體為活性炭,雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等)中提取海棉鈀(含Pd>99.9%)的部分工藝流程如下:

將最后所得到的濾液,經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀。
(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干后,再在800℃的高溫下焙燒,焙燒過程中需通入足量空氣的原因是   ▲  ;焙燒時(shí)鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀(PdO),則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為   ▲  。
(2)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件,已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1~圖3所示,則王水溶解鈀精渣的適宜條件為   ▲  、   ▲     ▲  。

(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的,王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成,并得到濾渣。
①氣體B的分子式:   ▲  ;濾渣的主要成分是   ▲  。
②經(jīng)測(cè)定,化合物A由3種元素組成,有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd:42.4%,H:0.8%,則A的化學(xué)式為   ▲  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖,試回答下列有關(guān)問題.

(1)在實(shí)際生產(chǎn)過程中,進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍,其原因是               
(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向,則在B處流出的氣體(除N2外)為           ;
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):
   壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?
                    ;
②在400-500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:               
(4)選擇適應(yīng)的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?   ;是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?    (填“是” 或“否”);
(5)若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后,再進(jìn)行稀釋,可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示:

請(qǐng)你回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=–483.6kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。
(2)改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。
A.增大壓強(qiáng)B.降低溫度C.使用催化劑D.增大反應(yīng)物的濃度
(3)在一定條件下,將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中,反應(yīng)情況如右圖所示:                                                                      
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________
②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%
(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法:采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)

請(qǐng)回答:鈀電極A是電解池的_______極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義,其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料,其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下:

(1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有       。
(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰,為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________。
(3)堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(4)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的,但不利之處是_______________。
(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。

①浸泡海帶:取海帶500g,加13~15倍水量分兩次浸泡,得浸出液6000mL左右,碘含量為0.5g/L。 
②堿化浸出液除褐藻糖膠:即海帶浸出液1000mL,加入濃度為40% 的NaOH溶液,控制pH值為12左右,充分?jǐn)嚢韬笫购衷逅徕c絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
③氧化游離:向上述清液中加入濃度為6mol× L-1的H2SO4溶液,使pH值為1.5~2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液,充分?jǐn)嚢璨⒂^察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I離子已轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗟怆x子(I3)。
④交換吸附:氯型強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂(R—Cl表示)注入交換柱中(樹脂層高度為12cm),如右圖連接交換裝置,待溶液全部通過后,樹脂顏色變?yōu)楹诩t色。
⑤洗脫:分兩步進(jìn)行
第一步:取8~10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強(qiáng)堿作用下,樹脂顏色逐漸變淺,待樹脂基本褪色后,放出溶液,收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    
第二步:取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會(huì)兒,慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中,為氯化鈉洗脫液。
⑥往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液(6mol/L),燒杯底部會(huì)析出一層泥狀粗碘。
⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液(6mol/L)使之酸化,再滴加10% 的NaNO2溶液(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)。待溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽丶t色直至出現(xiàn)棕黑色渾濁。
⑧離心分離即得粗碘。
試回答下列問題
(1)步驟③在酸性條件下用NaClO(或H2O2)氧化碘的離子方程式:      
及I2 +II3。如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)有多碘離子生成                     。
(2)第④步發(fā)生的離子反應(yīng)為:                            
(3)步驟⑤洗脫時(shí)第一步發(fā)生的離子反應(yīng)為(洗脫液中含有I和IO3離子):
           ;第二步洗脫發(fā)生的離子反應(yīng)為:                 。
(4)步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)接觸法制硫酸排放的尾氣中,含少量的二氧化硫。為防止污染大氣,在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米3(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中含0.2%(體積百分?jǐn)?shù))的SO2。
(1)若用生石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到多少千克生石膏?
(2)若用氨水處理,最少需要標(biāo)況下的氨氣多少升?最多需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列描述不正確的是
A.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理:用銀器盛放鮮牛奶,溶入的極微量的銀離子,可殺死牛奶中的細(xì)菌,防止牛奶變質(zhì)。
B.工業(yè)制硫酸,需要在接觸室的兩層催化劑之間裝上一個(gè)熱交換器
C.在氯堿工業(yè),電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室,避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D.用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)Cu2濃度降低至原來一半時(shí),停止通電,若加入適量能使溶液恢復(fù)成原來濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案