【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ）

A. ②①④⑤③ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①②④⑤③

【答案】B

【解析】要先除SO42－，然后再除Ca2＋，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2＋順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫(yī)藥獻(xiàn)給世界的一份禮物．屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻(xiàn)而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是（ ）
A.青蒿素能與熱的NaOH溶液反應(yīng)
B.青蒿素的分子式為C15H21O5
C.青蒿素分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵
D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)別的是(　　)
①四種無機(jī)溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四種白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四種有機(jī)溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四種有機(jī)物：苯、四氯化碳、己烯、無水醋酸
A.只有①②
B.只有③④
C.只有①②④
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中所用之“法”是指（ ）

A. 萃取B. 滲析C. 蒸餾D. 過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.加入催化劑后，反應(yīng)加快，△H減小
C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大．A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對(duì)成對(duì)電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)，F(xiàn)原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號(hào)填空：
（1）E+核外電子排布式為 ， FC43﹣離子的空間構(gòu)型為 ， 與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為（填化學(xué)式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是（填元素符號(hào)）．
（3）D所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是（填化學(xué)式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 ．
②1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（5）化合物F2C3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應(yīng)生成F的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施．
（1）Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：l、4：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖2所示．
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4mg/m3 ， 從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/（m3s）．
②曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 ， 其理由是
③已知在25℃，101kPa時(shí)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1；
請(qǐng)寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式 ．
（2）Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險(xiǎn)粉）和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如圖1：①裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣的反應(yīng)的離子方程式為 ．
②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時(shí)還能讓Ce4+再生，原理如圖3所示．其陰極的電極反應(yīng)式為： ．
③按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2﹣全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬雖然種類雖然不多，但是與人類的關(guān)系密切，回憶幾種常見非金屬一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性質(zhì)，回答下列問題：

(1)在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色，有下列物品或設(shè)備:①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥人工制造的分子篩⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導(dǎo)纖維⑩計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是_______。

A.④⑤⑦⑧⑨ B.④⑤⑦⑨ C.④⑤⑦⑨ D.①④⑤⑦⑨⑩

(2)1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦的過程中發(fā)現(xiàn)了氯氣。現(xiàn)為了進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為50mL的氯氣(室溫下，氯氣的密度約為2.9g/L),則用舍勒的方法制取3瓶氯氣理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是_____g(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位，濃鹽酸過量，可以補(bǔ)充)；實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須多于理論量，其原因是_____，由于氯氣有毒，拆除裝置時(shí)需要對(duì)反應(yīng)裝置內(nèi)氯氣進(jìn)行處理，以下最理想的吸收劑是_____

A.NaOH溶液 B.濃氨水 C.澄清石灰水 D.水

(3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工業(yè)上可以用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、鹽類等。

①現(xiàn)以洗凈的廢銅屑和濃硝酸為原料，制取硝酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)既能節(jié)約原料又能防止污染環(huán)境的方法(用化學(xué)方程式表示)____________。

②下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)中含有強(qiáng)氧化性的是________。

A.把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出

B.盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加

C.把濃硫酸倒入潤(rùn)濕的蔗糖中，蔗糖變黑，且有刺激性氣味氣體生成

D.把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出

E.在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知bBm+、aAn+、cCn－、dDm－(m>n>o)均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A>B>C>D B. 原子序數(shù)：b>a>c>d

C. 離子半徑：D>C>B>A D. 金屬性B>A，非金屬性D>C

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同步練習(xí)冊(cè)答案