【題目】下列對分子的性質的解釋中，正確的是( )

A.常溫下水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)，因為水中含有大量氫鍵

B.該分子含有1個手性碳原子

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

【答案】D

【解析】

A.化合物的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關，氫鍵影響水的沸點但不影響水的穩(wěn)定性，選項A錯誤；

B. 分子中除羧基上的C外另兩個碳上連有4個不同的基團，是手性碳原子，即有2個手性碳原子，選項B錯誤；

C. 含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷是由極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；

D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林(Aspirin，乙酰水楊酸)具有解熱止痛，抑制血小板凝聚，防止血栓形成的功效，是家庭中常備藥品。水楊酸與乙酸酐反應制取阿司匹林的原理如圖:

下列有關說法錯誤的是

A.水楊酸分子中所有原子可能共面

B.水楊酸的同分異構體中，屬于苯環(huán)上二元取代物的還有5種(不考慮過氧鍵)

C.乙酰水楊酸在一定條件下能發(fā)生加成、水解、酯化等反應

D.分離乙酰水楊酸和乙酸可以加入飽和Na2CO3溶液后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.吸附層b為電池的正極

B.“全氫電池”的總反應為：H++OH-=H2O

C.NaClO4的作用是傳導離子并參與電極反應

D.Na+在裝置中從左側透過陽離子交換膜向右側移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室廢液含等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備。

已知：(a)

(黃色)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子

pH

沉淀

沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Cr3+

4.9

6.8

請回答：

(1)如在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是：_________________。

(2)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(上圖ABC中選擇，實驗順序已亂)_________________,C的斑點顏色為_________________。

(3)步驟②含Cr物質發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________。

(4)在下列裝置中，步驟②應選用實驗裝置是_________________。(填標號)

(5)部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱;b.冷卻至室溫;c.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序_________________。

(6)步驟⑤中合適的洗滌劑是_________________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”),粗產(chǎn)品進一步提純的方法是_________________。

(7)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol.L-1的標準溶液滴定(雜質不反應)，消耗標準溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中的純度為_________________。(的式量:294)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為__。B分子式為C6H6O，寫出A＋B→C的化學反應方程式：__。

（2）C()中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是__。

（3）1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為__mol。符合下列條件的F的同分異構體(不考慮立體異構)共有___種。

①能與碳酸氫鈉溶液反應②苯環(huán)上只有2個取代基，其中一個是羥基

（4）已知：R—CH2—COOH，A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)___。

合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。請回答下列問題：

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(HB=NH)3通過如下反應制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為_____，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____，CH4、NH3、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為_____。

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。

(1)印度尼赫魯先進科學研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結構(如圖)，每個雜環(huán)平面上下兩側最多可吸附10個H2分子。

①S的基態(tài)原子中能量最高的電子，其原子軌道呈_____形。

②C16S8與H2微粒間的作用力是_____。

③C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是

A. 電池工作時，負極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

C. 電解質中加入硫酸能增強導電性

D. 電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，a的一種重要用途為清潔能源，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.陰離子的還原性：Y＞W

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

D.W2Y2中含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是（ ）

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-

C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO

D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

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