Question

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動(dòng)活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；△H>0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞移動(dòng)到4處。下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：p_甲 >p_乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動(dòng)

C．同時(shí)升高相同溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率

D．平衡后，若將活塞移動(dòng)至6處，乙中c(A)， c(D)均減小

 

Answer 1

D

解析:A項(xiàng)：由等效平衡可知，在恒容的情況下，如果乙中充入1 mol C和1 mol D，則兩容器達(dá)到平衡時(shí)完全等效；現(xiàn)乙中用料為甲的兩倍，平衡后的體積也為甲的兩倍，故平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：p_甲 = p_乙

B項(xiàng)：由于B為固體，平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)不會(huì)影響平衡的移動(dòng)。

C項(xiàng)：一個(gè)是恒容，一個(gè)是恒壓，狀況不一樣，即使升高相同溫度，但平衡后兩容器中的A物質(zhì)速度也無法比較。

D項(xiàng)：由勒夏特列原理知道對平衡體系乙，若將活塞移動(dòng)至6處，同倍數(shù)的減少反應(yīng)混合物濃度，相當(dāng)于減壓，平衡左移，但各物質(zhì)濃度均較原平衡時(shí)減小。