下列各種情況下一定能大量共存的離子組為( )
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
B．水電離出的[H＋]＝1×10－3 mol·L－1的水溶液中：Na＋、CO
、Cl－、K＋
C．pH＝1的水溶液中：NH
、Cl－、Mg2＋、SO
D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移
0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題:
(1)A是鉛蓄電池的 極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 ,放電過程中電解液的密度 (填“減小”“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是 ,該電極的電極產(chǎn)物共 g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是 ,CuSO4溶液的濃度 (填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示 。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是( )
A．F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量
B．E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量
C．E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量
D．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列濃度關(guān)系正確的是( )
A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}
B. 氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]
D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
0.02 mol·L－1的HCN溶液與0.02 mol·L－1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中[CN－]<[Na＋]，則下列關(guān)系中，正確的是( )
A．[Na＋]>[CN－]>[H＋]>[OH－]
B．[HCN]＋[CN－]＝0.04 mol·L－1
C．[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]
D．[CN－]>[HCN]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是(雙選)( )。
A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子
B．陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接PbO2電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
cNH
)相同的下列溶液①NH4Cl ②NH4)2SO4�、跱H4HSO4 ④NH4HCO3。其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 )。
A.②③①④ B.④①③②
C.①④③② D.②④①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是( )
A．在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)放熱92.4 kJ
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，則Q>92.4
C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%
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Fe(OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定為酸性；B中因?yàn)橛伤婋x出的[H＋]＝1×10－3 mol·L－1，此時(shí)溶液可能顯酸性，CO
