【題目】乙二酸俗稱草酸,是一種二元弱酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC﹣COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料。(常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示)填空:
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)寫出H2C2O4的電離方程式_____________
(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是___________
(3)向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是________。
A.c(K+)═ c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)
B.c(Na+)═ c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)
C.c(K+)+c(Na+)═ c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)
D.c(K+)>c(Na+)
【答案】H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣ HC2O4﹣的電離程度大于水解程度 AD
【解析】
(1)常溫下0.01mol·L-1的H2C2O4溶液的pH為2.1,KHC2O4,的pH為3.1,說(shuō)明草酸是二元弱酸;
(2)HC2O4-既能夠電離也能夠水解,KHC2O4溶液顯酸性,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于水解程度;
(3)A.根據(jù)物料守恒判斷;
B.根據(jù)電荷守恒判斷;
C.根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷;
D.若恰好反應(yīng),c(K+)=c(Na+),此時(shí)溶液呈堿性,故加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量略少些;
(1)二元弱酸分步電離,草酸電離方程式為: H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣;
(2)HC2O4-既能夠電離也能夠水解,KHC2O4溶液顯酸性,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于水解程度;
(3)A.碳元素在溶液中存在形式有:HC2O4-、H2C2O4、C2O42-,根據(jù)物料守恒有c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-),故A正確;
B.根據(jù)電荷守恒有:c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),故c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故B錯(cuò)誤;
C.由c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)、c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)可知,c(Na+)=c(C2O42-)-c(H2C2O4),故C錯(cuò)誤;
D.若恰好反應(yīng),c(K+)=c(Na+),此時(shí)溶液呈堿性,故加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量略少些,故c(K+)>c(Na+),故D正確;
故選AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色,說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度
B.在一定條件下,一份雙氧水樣品經(jīng)過2h,H2O2的濃度從0.05molL-1下降到0.03molL-1,H2O2在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015molL-1h-1
C.其他條件相同時(shí),升高溫度,對(duì)于吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率加快,對(duì)于放熱反應(yīng),反應(yīng)速率減慢
D.一定條件下,固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:1:2時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種離子,且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量,某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是
A.氣體A一定是CO2,氣體B一定是NH3
B.白色沉淀不可能是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+
D.溶液中一定不存在大量Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089nm)。
元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
(1)比較A、B、E三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小___(用對(duì)應(yīng)元素離子符號(hào)表示)。
(2)A元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__,B元素位于周期表中第__周期__族。
(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__。
(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__(填化學(xué)式)。
(5)C、E形成的化合物為__(填化學(xué)式)。
(6)用電子式表示A和D形成化合物的過程___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化,下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出熱量930kJ
B.H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時(shí)放出熱量
C.圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為:乙>甲>丙
D.1molH2(g)和molO2(g)的總能量小于1molH2O(g)的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.過程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.由實(shí)驗(yàn)可知,NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用
D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),打開止水夾,滴加稀硫酸,銅可以繼續(xù)溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問題:
(1)下列事實(shí)能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面結(jié)構(gòu)的證據(jù)是___。
a.CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)
b.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)
c.CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)
d.CCl4只有一種結(jié)構(gòu)
(2)1molCH4含__mol共用電子對(duì),1mol某烷烴(CnH2n+2)含有__mol共用電子對(duì)。
(3)中共面的原子最多有__個(gè)。
(4)某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為58,其二氯代物有__種。
(5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B.M的分子式為C12H22O11
C.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4O2
D.④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】測(cè)定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法,下圖是德國(guó)化學(xué)家李比希測(cè)定有機(jī)物組成的裝置,氧化銅作催化劑,在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
試回答下列問題:
(1)甲裝置中盛放的是________,甲、乙中的吸收劑能否顛倒?________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),要先通入氧氣一會(huì)兒,然后再加熱,為什么? _____________________。
(3)將4.6 g有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________。
(4)經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
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