(07年天津卷)(14分)黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí),取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

⑴.樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。

⑵.若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式:______________________________________________________________________。

⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______________L,制得98%的硫酸質(zhì)量為__________ t ,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是_______ kJ。

答案:(14分)(1)90.00%

(2)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ?mol-1

(3)3.36×105          15         3.43×107

解析:本題屬綜合計(jì)算題。(1)由多步反應(yīng)可得:

3FeS2     ~    2Cr2O72-

3×120          2mol

m(FeS2)    0.02000mol/L×0.025L

可求得m(FeS2)=0.0900g,故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.00%

(2)由原子守恒可得6gFeS2完全反應(yīng)制得的SO3為0.1mol,故1molSO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量為130.3kJ,在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意其狀態(tài)的標(biāo)注、△H的正負(fù)和單位。

(3)由多步反應(yīng)可得:FeS2  ~  2SO2  ~  2H2SO4

                     120       44.8      196

                1×107g×90%     V(SO2)    m(H2SO4)

列比例式計(jì)算可得:V(SO2)=3.36×105 L       m(H2SO4)= 15 t

經(jīng)計(jì)算生成的 n(H2SO4)=1.5×105 mol,而1molSO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量為98.3kJ+130.3kJ=228.6kJ,所以SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量為:1.5×105 mol×228.6kJ/mol=3.43×107 kJ。

高考考點(diǎn):綜合計(jì)算

易錯(cuò)提醒:不能很好的利用多步反應(yīng)的計(jì)算技巧,導(dǎo)致計(jì)算量大且計(jì)算結(jié)果出錯(cuò)

備考提示:本題是多步反應(yīng)計(jì)算的一個(gè)典型,我們應(yīng)抓住原子守恒的實(shí)質(zhì),可大大減小計(jì)算量和出錯(cuò)的概率。熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)注意的幾個(gè)問題:方程式應(yīng)配平,標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài),△H放熱為負(fù)、吸熱為正,并要注意其單位(常用kJ?mol-1)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(07年天津卷)2007年3月21日,我國公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期()

  A.钅侖   第七周期    B.鐳  第七周期    C.錸  第六周期    D.氡  第六周

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(07年天津卷)為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下列操作正確的是()

A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液,將l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中

B.欲制備F(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸

C.為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D.為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(07年天津卷)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()

A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C.CH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D.1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(07年天津卷)25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O  H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列敘述正確的是()

A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

C.向水中加人少量固體CH3COONa ,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D.將水加熱,Kw增大,pH不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(07年天津卷)(19分)二氯化二硫(S2C12)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:

① 將干燥的氯氣在110℃ ~ 140℃與硫反應(yīng),即可得S2C12粗品。

② 有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

S2C12

-77

137

遇水生成HCl、SO2、S;

300℃以上完全分解;

S2C12 + C12  2SCl2

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:

⑴.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見____________________________________________________________________________。

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

⑵.B中反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________;

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。

⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。

⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________,F(xiàn)的作用是___________。

⑸.如果在加熱E時(shí)溫度過高,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_____________________________,

在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。

⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)______________、________________,為了提高S2C12的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案