⑴.樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。
⑵.若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式:______________________________________________________________________。
⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______________L,制得98%的硫酸質(zhì)量為__________ t ,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是_______ kJ。
答案:(14分)(1)90.00%
(2)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ?mol-1
(3)3.36×105 15 3.43×107
解析:本題屬綜合計(jì)算題。(1)由多步反應(yīng)可得:
3FeS2 ~ 2Cr2O72-
3×120 2mol
m(FeS2) 0.02000mol/L×0.025L
可求得m(FeS2)=0.0900g,故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.00%
(2)由原子守恒可得6gFeS2完全反應(yīng)制得的SO3為0.1mol,故1molSO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量為130.3kJ,在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意其狀態(tài)的標(biāo)注、△H的正負(fù)和單位。
(3)由多步反應(yīng)可得:FeS2 ~ 2SO2 ~ 2H2SO4
120 44.8 196
1×107g×90% V(SO2) m(H2SO4)
列比例式計(jì)算可得:V(SO2)=3.36×105 L m(H2SO4)= 15 t
經(jīng)計(jì)算生成的 n(H2SO4)=1.5×105 mol,而1molSO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量為98.3kJ+130.3kJ=228.6kJ,所以SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量為:1.5×105 mol×228.6kJ/mol=3.43×107 kJ。
高考考點(diǎn):綜合計(jì)算
易錯(cuò)提醒:不能很好的利用多步反應(yīng)的計(jì)算技巧,導(dǎo)致計(jì)算量大且計(jì)算結(jié)果出錯(cuò)
備考提示:本題是多步反應(yīng)計(jì)算的一個(gè)典型,我們應(yīng)抓住原子守恒的實(shí)質(zhì),可大大減小計(jì)算量和出錯(cuò)的概率。熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)注意的幾個(gè)問題:方程式應(yīng)配平,標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài),△H放熱為負(fù)、吸熱為正,并要注意其單位(常用kJ?mol-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(07年天津卷)2007年3月21日,我國公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期()
A.钅侖 第七周期 B.鐳 第七周期 C.錸 第六周期 D.氡 第六周
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(07年天津卷)為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下列操作正確的是()
A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液,將l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中
B.欲制備F(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸
C.為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D.為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(07年天津卷)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()
A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子
B.HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子
C.CH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D.1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(07年天津卷)25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列敘述正確的是()
A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加人少量固體CH3COONa ,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
① 將干燥的氯氣在110℃ ~ 140℃與硫反應(yīng),即可得S2C12粗品。
② 有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 化學(xué)性質(zhì) |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2C12 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S; 300℃以上完全分解; S2C12 + C12 2SCl2 |
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:
⑴.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見____________________________________________________________________________。
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:
⑵.B中反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________;
E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。
⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________,F(xiàn)的作用是___________。
⑸.如果在加熱E時(shí)溫度過高,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_____________________________,
在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)______________、________________,為了提高S2C12的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________________。
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