下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．2 H2O2 H2 ↑ + O2 ↑
B．Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C．Fe+ H2SO4 ="=" FeSO4 + H2 ↑
D．CO2 + 2NaOH ="=" Na2CO3 + H2O
D

試題分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，因此A、B、C都是氧化還原狀態(tài)。D中任何元素的化合價都沒有變化，所以不是氧化還原狀態(tài)，答案選D。
點評：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，而表現(xiàn)在元素的化合價會發(fā)生變化，所以判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看化合價的變化，因此準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價是關(guān)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列①～⑦中選出不正確的化學(xué)用語
①原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：  ②NH4Cl的電子式： 
③乙醇的結(jié)構(gòu)式  ④Na的結(jié)構(gòu)示意圖：  ⑤乙酸的分子式： CH3COOH
⑥CCl4的比例模型：　　　　⑦乙烯的球棍模型：
A．③⑤B．②③⑤C．③⑤⑥⑦D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與氯有關(guān)的說法中，正確的是
A．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4LH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．根據(jù)某種原子的質(zhì)量數(shù)可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
B．H－N=C=O與H－O－CN互為同分異構(gòu)體
C．化學(xué)鍵存在于化合物中，也可能存在于單質(zhì)中
D．35Cl與37Cl是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
MnO2 + 4HCl（濃） Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
其中，氧化劑是                 ，                   元素被氧化。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是
A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構(gòu)體； 與互為同系物
B．金剛石、CH4、粒子的空間構(gòu)型均為正四面體；晶體硅、碳化硅均為原子晶體
C．16O與18O互為同位素；、、、互為同素異形體
D．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4CI的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（   ）
A．化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切
B．化學(xué)研究的主要目的就是認識分子
C．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器
D．化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

給氧化還原反應(yīng)下一個最本質(zhì)的定義是：氧化還原反應(yīng)都
A．有電子的轉(zhuǎn)移B．有單質(zhì)的生成C．有單質(zhì)參加反應(yīng)D．有得氧和失氧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表達正確的是（   ）
①次氯酸的電子式為
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
⑤C、P、S、Cl的氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強
A．①③⑤                      B．①②④               C．①②③               D．②④⑤

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同步練習(xí)冊答案