Question

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（　 　）

A.a點時溶液中所含主要溶質為（NH4）2SO4

B.a→b段發(fā)生反應的離子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

C.b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02

D.c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml

 

Answer 1

A

【解析】Oa段發(fā)生的反應為:Fe2++S+Ba2++2OH-Fe（OH）2↓+BaSO4↓,故在a點時溶液中的離子主要是N和S,A正確;ab段發(fā)生的反應為2N+S+Ba2++2OH-2NH3·H2O+BaSO4↓,B錯誤;b點時,（NH4）2Fe（SO4）2完全反應,對應的沉淀有0.02 mol BaSO4和0.01 mol Fe（OH）2共0.03 mol,C錯誤;b點時加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL,故c點時大于200 mL,D錯誤。