【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應,其中屬于鹽類水解反應的是
A.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+ B.HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.NH3+H2ONH4++OH- D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運等特點。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池,鎂—海水燃料電池,鎂—過氧化氫燃料電池,鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.放電過程中OH-移向正極
B.電池的總反應式為Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-
C.鎂電池中鎂均為負極,發(fā)生氧化反應
D.鎂—過氧化氫燃料電池,酸性電解質(zhì)中正極反應式為H2O2+2H++2e-===2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學根據(jù)離子反應方程式2Fe3++Fe===3Fe2+來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是( )
A.電極材料為Fe和Zn,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.電極材料為Fe和石墨,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
C.電極材料為Fe和石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液
D.電極材料為石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計裝置示意圖如下:
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時,應向污水中加入適量的。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應分別是
①_____________________________________;
②_____________________________________。
(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。
①負極的電極反應_______________________.
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學式是_____________。
(4)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L。
(5)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。
請回答:a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜;從E口流進的物質(zhì)的化學式(若為溶液,則寫出溶質(zhì)的化學式)為:______________;寫出此時電解反應的總化學方程式__________________。
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【題目】把少量氨氣溶于適量的水中,下述不能說明達到電離平衡的是
A.溶液中氮元素的總濃度不再變化
B.溶液中銨根離子的濃度不再變化
C.溶液中氫離子的濃度不再變化
D.溶液中氫氧根離子的濃度不再變化
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【題目】在“粗鹽提純”的實驗中,蒸發(fā)時正確的操作是( )
A. 把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B. 開始析出晶體后再用玻璃棒攪拌
C. 待水分完全蒸干后停止加熱
D. 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱
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