在氫硫酸中，c（H+）和c（S2-）的比值是（　�。�
A、1B、2
C、大于2D、在1～2之間
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：H2S為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式是H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，以第一步電離為主，以此解答該題．
解答： 解：氫硫酸是二元弱酸，存在電離平衡，電離方程式是H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，由于氫硫酸的第一步電離程度遠大于第二步電離程度，所以在氫硫酸溶液中
c（H+） 和c（S2-）的比值是大于2，
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，本題是基礎性試題的考查，難度不大，主要是檢驗學生對弱酸電離的理解掌握程度，該題學生不難得分．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以乙烯為原料可以通過下圖所示路線合成E和H（部分反應條件已略去）：

（1）A中含有的官能團名稱為
 
．
（2）G和乙酸反應生成H的反應類型為
 
；C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是
 
．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式
 
．
（4）F的結構簡式為
 
，H的結構簡式為
 
；
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式
 
．
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時每mol可消耗3molNaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）═xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、甲容器中A的反應速率為0.1mol/L?min
B、給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間
C、給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間
D、甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知   H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ1CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.9kJ?molˉ1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液，方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關晶體的說法中一定正確的是（　　）
①原子晶體中只存在非極性共價鍵
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體
③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵．
A、①③B、只有⑤
C、②④⑤D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

將250mLH2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）稀釋前溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3 ）若要制取3.36LH2（標準狀況），則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　　）
①品紅溶液；②KMnO4酸性溶液；③氯水；④滴有酚酞的NaOH溶液．
A、①④B、①②C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、形成2molA-B健，吸收bkJ能量
B、每生成2分子AB吸收bkJ熱量
C、反應物的總能量低于生成物的總能量
D、該反應熱△H=（b-a）kJ?mol-1

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