下列實驗操作中錯誤的是
A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體
B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上
D.如果沒有試管夾,可以臨時手持試管給固體或液體加熱
D

試題分析:加熱固體或液體時,必須用試管夾夾住試管進行操作。所以D錯誤。答案選D。
點評:化學(xué)實驗基本操作在高考中一直以來是熱點問題,類似這樣的選擇題在高考中也經(jīng)常出現(xiàn)。而這種類型題主要考察一些最基本的儀器使用,分離提純方法和實驗的操作。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(    ) 
A.為提醒人們在使用濃H2SO4時注意安全,貯存濃H2SO4的容器應(yīng)貼上圖標識
B.實驗室可利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
C.大量氯氣泄漏時,用NaOH浸濕毛巾捂住嘴和鼻,并迅速離開現(xiàn)場
D.氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是
A.少量的鈉保存在煤油中
B.新制的氯水一定保存在無色試劑瓶中
C.將火堿溶液保存在橡膠塞的細口玻璃瓶中
D.保存FeSO4溶液時需要加入鐵釘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

玻璃棒是實驗中常用的儀器,下列作用不能通過使用玻璃棒而實現(xiàn)的是
A.引流B.防止液體濺出
C.增加物質(zhì)的溶解度D.加快物質(zhì)的溶解速度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作中錯誤的是(    )                                       
A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)殘留少許液體,停止加熱,再利用余熱使水分蒸干
B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列做法存在安全隱患的是
①將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中,用玻璃棒不斷攪拌    
②實驗室制取氯氣時,尾氣用堿液吸收
③取用金屬鈉或鉀做完實驗后,剩余的藥品要放回原瓶
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時,應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因,然后打開所有的門窗通風(fēng)
⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火
A.①④⑤B.①②③④C.①③④⑤D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.焰色反應(yīng)實驗后,用稀硫酸洗凈鉑絲,灼燒至無色,以除去殘留在鉑絲上的試劑
B.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液一定含有Ag+
C.欲除去氯氣中少量氯化氫氣體,可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
D.托盤天平稱取58.50g食鹽,加1升水配制成溶液,NaCl溶液濃度為1mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是(   )
A.萃取操作可在普通漏斗中完成 
B.濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C.聞未知液體或氣體的氣味時,應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠一些,用手輕輕搧動。
D.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后,將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制。簩nO2和Li2CO3按4︰1的物質(zhì)的量比配料,球磨3~5小時,然后升溫至600℃~750℃,保溫24小時,自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。
(1)保溫24小時的目的是____________________________________________________。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(3)實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下:
步驟1:準確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中,加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉(Na2C2O4)標準溶液,于80℃水浴加熱溶解;
步驟2:待試樣全部溶解,立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點;
步驟3:計算樣品得電子的物質(zhì)的量n;
步驟4:將溶液中Mn2+氧化為Mn3+,再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定,記錄實驗數(shù)據(jù),計算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m;
步驟5:將實驗步驟1-4重復(fù)2次。
已知反應(yīng): 2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑;Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2
2MnO4+5C2O42-+16H+="2" Mn2++10 CO2↑+8H2O
①步驟2中,為判斷滴定終點,_________(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。
②步驟4中,滴定時盛放硫酸亞鐵銨標準溶液的玻璃儀器是___________________。
③請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案