【題目】堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分,應(yīng)用廣泛,如在無(wú)機(jī)工業(yè)中用于制造各種銅化合物,有機(jī)工業(yè)中用作有機(jī)合成催化劑等等,某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對(duì)其產(chǎn)率的影響,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
設(shè)計(jì)原理:取一定體積的碳酸鈉溶液(0.5mol/L)于100mL燒杯中,進(jìn)行加熱,恒溫后將硫酸銅溶液(5.00mL. 0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中,反應(yīng)達(dá)平衡后,靜止,減壓過(guò)濾,洗滌,烘干,即得到最終產(chǎn)品,同時(shí)有氣體放出。
(1)反應(yīng)原理為:________________。
(2)探究反應(yīng)原料用量比對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)汁兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明反應(yīng)原料用量對(duì)產(chǎn)品的影響
提供試劑:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白處:
① | ② | ③ | ④ | |
硫酸銅溶液體積/mL | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
碳酸鈉溶液體積/mL | 1.6 | 2.0 | 2.8 | |
Na2CO3/CuSO4mol/比) | 0.8 | 1 | 1.4 |
②通過(guò)實(shí)驗(yàn)畫(huà)圖可知:當(dāng)比值為_(kāi)_____,堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。
(3)反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率的影響
在三支試管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支試管各加入由上述實(shí)驗(yàn)得到的合適用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn):沉淀顏色分別為藍(lán)色沉淀,綠色沉淀、深綠色沉淀,綠色中帶有黑色沉淀,實(shí)驗(yàn)結(jié)果也如上圖所示,請(qǐng)思考,為什么溫度過(guò)髙產(chǎn)率反而下降_______,該實(shí)驗(yàn)加熱方式為_(kāi)___________。
(4)分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
將已準(zhǔn)確稱(chēng)量的0.5g試樣樣品放入300mL的錐形瓶中,加入5mL醋酸,適熱使其溶解,再用l00mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合,經(jīng)過(guò)5分鐘后,加入數(shù)滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)_______時(shí)即達(dá)滴定的終點(diǎn)。
反應(yīng)的原理:2Cu2++4I- =2CuI+I2, I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用0.lmol/L硫代硫酸鈉40 mL,那么試樣中銅的質(zhì)量百分率為_(kāi)_______。
該溶液的滴定度為_(kāi)______。(毎毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量,單位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】⑴2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CO3+CO2
⑵①2.4 ②1.2
⑶溫度過(guò)高,生成的堿式碳酸銅會(huì)加熱分解 水浴加熱
⑷ 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液,溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色 51.2% 0.0111g/mL
【解析】本題考查探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),涉及反應(yīng)原理、反應(yīng)原料用量比對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響、反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率的影響和利用氧化還原滴定法測(cè)定堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等,根據(jù)題給信息結(jié)合基礎(chǔ)知識(shí)解答。
(1)根據(jù)題給信息,碳酸鈉和硫酸銅溶液混合加熱生成堿式碳酸銅,且有氣體生成,該氣體為CO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CO3+CO2 。
(2)①根據(jù)表格提供的信息,碳酸鈉溶液的體積依次遞增4mL,所以表格中的空白處應(yīng)該填2.4、1.2。
②根據(jù)題圖可知,③處堿式碳酸銅的產(chǎn)量最高,即當(dāng)比值為1.2時(shí),堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,溫度過(guò)高,生成的堿式碳酸銅會(huì)加熱分解 ,所以溫度過(guò)髙產(chǎn)率反而下降;該實(shí)驗(yàn)需要的溫度為室溫、30℃、50℃、100℃,則該實(shí)驗(yàn)加熱方式為水浴加熱。
(4)根據(jù)反應(yīng)原理:2Cu2++4I- =2CuI+I2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,得關(guān)系式Cu—S2O32-,所以n(Cu)=n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.04L=0.004mol,試樣中銅的質(zhì)量百分率為0.004mol×64g/mol÷0.5g×100%=51.2%。該溶液的滴定度為0.002mol×222g/mol÷40=0.0111g/mL。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒中,互為等電子體的是
A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )
A. 直線(xiàn)形;三角錐形
B. V形;三角錐形
C. 直線(xiàn)形;平面三角形
D. V形;平面三角形
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等
B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油
C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品
D. 油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是,反應(yīng)后靜置,反應(yīng)液不分層
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋約占地球表面積的71%,對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.試劑1可以選用石灰乳
D.工業(yè)上,電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)小組利用硼砂工廠(chǎng)的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),設(shè)計(jì)了回收其中鎂的工藝流程:
(1)酸浸前,將固體廢棄物研磨的目的是_______,為達(dá)到此目的,還可以采取的措施是_____(任寫(xiě)一條)。
(2)酸浸時(shí),生成濾渣I的離子方程式為_(kāi)________。
(3)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____。當(dāng)加入氨水使Al3+開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.
(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案分離濾渣2,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程:______。
(5)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是_____(填化學(xué)式),其陽(yáng)離子的電子式為 _______。
(6)寫(xiě)出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一個(gè)燃料電池的示意圖,當(dāng)此燃料電池工作時(shí),下列分析中正確的是
A.如果a極通入H2,b極通入O2,NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,則通H2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為:H2-2e-=2H+
B.如果a極通入H2,b極通入O2,H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液,則通 O2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
C.如果a極通入CH4,b極通入O2,NaOH作電解質(zhì)溶液,則通CH4的電極上發(fā)生的 反應(yīng)為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
D.如果a極通入H2,b極通入O2,NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,則溶液中的OH-離子向b極附近移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(AB%)的關(guān)系如圖所示,其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線(xiàn)(其他條件不變),c為在t3時(shí)刻開(kāi)始縮小容器容積(溫度不變)的變化曲線(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. Q >0
B. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)
C. b對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率比c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率大
D. AB一定是氣體物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說(shuō)法中一定正確的是
A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)M>N B. 簡(jiǎn)單離子半徑:D>B>C>A
C. Z為Na2CO3 D. 圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com