Question

19．向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化硫氣體，再將溶液在減壓條件下蒸干，得到一白色固體，此固體的成分不可能是（　�。�

• A． Na₂SO₃和NaOH
• B． NaHSO₃
• C． Na₂SO₃和NaHSO₃
• D． NaHSO₃和NaOH

Answer 1

分析 由于SO₂和NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比不同則產(chǎn)物不同，故可根據(jù)SO₂和NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比對產(chǎn)物進(jìn)行討論．

解答 解：由：①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O ②SO₂+NaOH=NaHSO₃
可知 $\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$=$\frac{1}{2}$時(shí)產(chǎn)物為Na₂SO₃，
 可知 $\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$=1時(shí)產(chǎn)物為NaHSO₃，
所以 $\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{2}$時(shí)，NaOH過量則產(chǎn)物為Na₂SO₃+NaOH；
$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$＜1時(shí)對于①反應(yīng)來說二氧化硫過量而對于②反應(yīng)來說二氧化硫量不足，所以產(chǎn)物為Na₂SO₃+NaHSO₃；
 $\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$＞1時(shí)二氧化硫過量，則固體產(chǎn)物為NaHSO₃；
所以此固體的成分不可能是NaHSO₃和NaOH，故選：D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物，難度不大．