Question

12．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

• A． 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• B． 將10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L^-1鹽酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• C． 向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D． 0.2mol•L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A、pH相同的溶液中，一水合氨是弱電解質存在電離平衡，氫氧化鋇、KOH為強堿；
B、將等物質的量濃度等體積的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應后所得溶液為NaCl，Na₂CO₃溶液，碳酸根水解呈堿性，據(jù)此分析；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、0.2mol•L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中溶質為等濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析．

解答 解：A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，一水合氨是弱電解質存在電離平衡，氫氧化鉀為一元強堿，氫氧化鋇為二元強堿：c（NH₄⁺）=c（K⁺）＞c（Ba²⁺），故A錯誤；
B、將等物質的量濃度等體積的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應后所得溶液為NaCl、Na₂CO₃溶液，碳酸氫根水解呈堿性，所以各種離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），得到c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、0.2mol•L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中溶質為等濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），帶入計算得到：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較方法，注意反應過程和水解過程的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．