X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲＋乙===�。海祝�===戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X

B．Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族

C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1 mol電子

D．化合物甲中只有離子鍵


解析：選AC　0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)，說明丁為氫氧化鈉，兩化合物反應(yīng)生成氫氧化鈉和一種單質(zhì)的反應(yīng)常見的有Na2O2和H2O反應(yīng)，又由“甲＋丙===戊＋己”知甲為Na2O2，乙、丙分別為H2O和CO2，綜上所述，X、Y、Z、W分別是H、C、O、Na四種元素。原子半徑：W＞Y＞Z＞X，A正確；碳元素在周期表中的位置為第2周期第ⅣA族，B不正確；Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D不正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是

(　　 )

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前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價(jià)鍵

B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性

D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同

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某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

(1)一定不存在的離子是________(填離子符號，下同)。

(2)由①可知存在離子為________，濃度________。由②可知存在離子為________，濃度________。

由③可知存在離子為________，濃度________。

(3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

________________________________________________________________________。

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在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰(上下或左右)，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是(　　)

A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：甲<丙

D．元素丁與乙形成的化合物中可能含有離子鍵

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燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是(　　)

A．甲醇　　　　　　　　　                　B．天然氣

C．液化石油氣                              D．氫氣

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已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A．－69.4 kJ·mol－1                        B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1                        D．＋45.2 kJ·mol－1

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2­丁烯的結(jié)構(gòu)簡式正確的是

(　　)

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下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 　　)

A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱ΔH＝－1367 kJ/mol

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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