【題目】通過(guò)化學(xué)啟蒙學(xué)習(xí),同學(xué)們對(duì)組成萬(wàn)物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步了解。

1)現(xiàn)有HC、N、OK五種元素,請(qǐng)選用其中的元素寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

①天然氣的主要成分____

②極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體____;

③能供給呼吸的氣體____

④可作復(fù)合肥的硝酸鉀____。

2)如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。

①該隕石中含____種非金屬元素,其中含有量最多的是____元素。

②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則X____。

③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。

ACaCO3 BK2SO4 CAl2O3 DSiO2

【答案】CH4 CO O2 KNO3 3 11 A

【解析】

1)天然氣的主要成分是甲烷,其化學(xué)式為CH4;一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合,其化學(xué)式為;氧氣可以供給呼吸,其化學(xué)式為O2;硝酸鉀的化學(xué)式為KNO3;

2)①由圖可知,該隕石中含有氧元素、硅元素、硫元素共三種非金屬元素,其中氧元素的含量最高;

②鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù),鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,因此x11;

③由圖可知,該隕石中不含碳元素,因此不可能含有CaCO3,故A項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)表示二氧化硫被還原的是( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2)將減小

B. 一定溫度下,反應(yīng)“2HI(g)H2(g)+I2(g) △H0”能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△S0

C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,紅色逐漸褪去,說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性

D. 上圖電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式:2Li++Li2O2+2e=2Li2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃,X為同周期中原子半徑最大的元素,Y的單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸鈍化,Z與W同主族;卮鹣铝袉(wèn)題:

(l)W在元素周期表中的位置是____。

(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)生成含氧酸分子的電子式為____。

(3)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液與Y的單質(zhì)反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為____。

(4)不能通過(guò)加熱Y與Z形成的化合物水溶液而得到其固體的原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是

A. t1=15s, A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.09 mol·L1·s1

B. t0~t1階段,此過(guò)程中容器放出a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol1

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為0.03 mol

D. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡且A 的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( )

0.5molO311.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

③通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下,4.4g CO2N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

⑥在反應(yīng)KIO36HI===KI3I23H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

⑧在常溫常壓下,1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.

⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為NA

⑩將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA

A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請(qǐng)你結(jié)合下列有關(guān)圖示和所學(xué)知識(shí)回答:

I.用CO2催化加氫可以制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+2H2O(g)。

(l)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)△H =___________(用含a、b的式子表示);又知:相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的△H =-152 kJ/mol,則表中的x= ___

(2)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為____。

II.用CO2催化加氫還可以制取二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H =-122.5kJ/mol,某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

(3)圖中T1、T2分別表示反應(yīng)溫度,判斷T1、T2大小關(guān)系的依據(jù)是____;圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KA、KB、Kc,其三者大小的關(guān)系是____。

(4)T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡,則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______,平衡常數(shù)K=__(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知七種短周期元素a~g的有關(guān)信息如下表所示:

元素編號(hào)

a

b

c

d

e

f

g

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合價(jià)或最低化合價(jià)

+1

﹣2

+3

﹣2

+3

+1

+1

下列推斷不正確的是( 。

A. 氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱:b>dB. 金屬性的強(qiáng)弱:f<g

C. 元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D. 元素a與元素d形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)△H>0 B. SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

C. 化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D. 平衡常數(shù)K:b>c>a

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