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7．下表是元素周期表的一部分，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
MZ
A．簡單氫化物穩(wěn)定性：X＞ZB．簡單離子半徑：Y＜M
C．最高價氧化物水化物的酸性：X＜ZD．得電子能力：X＞Y

分析 Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y有2個電子層，最外層電子數為6，Y為O元素，根據四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為Si元素，W為Al元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D．非金屬性越強，得電子能力越強．

解答 解：Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y有2個電子層，最外層電子數為6，Y為O元素，根據四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為Si元素，W為Al元素．
A．非金屬性X＞Z，故氫化物穩(wěn)定性X＞Z，故A正確；
B．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Al3+，故B錯誤；
C．非金屬性X＞Z，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為X＞Z，故C錯誤；
D．非金屬性Y＞X，得電子能力：Y＞X，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移0.4mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是2.24L．
（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，該反應的離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O；若繼續(xù)通入SO2，當n （SO2）：n（NaOH）=1：1時所得溶液呈酸性，下列關系正確的是a （填字母編號）．
a．c（Na+）＞c（HSO3 -）＞c（SO32-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）+c（OH-）
c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）
SO2也可用O2氧化生成SO3
已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
則反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196 kJ/mol．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．
①該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若容器容積不變，下列措施可提高CO轉化率的是b．
a．升高溫度                       
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入氦氣，使體系總壓強增大     
d．再充入一定量的 CO氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語或物質的性質描述正確的是（　�。�
A．
如圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結構
C．乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應，加聚反應，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
D．
治療瘧疾的青蒿素（如圖），分子式是C15H20O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．開發(fā)利用太陽能與風能是發(fā)展低碳經濟的重要途徑
B．地溝油對人體危害嚴重，查證沒收后應燃燒處理
C．氮化硅、碳化硅可做耐高溫、耐磨材料
D．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用
C．該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．米酒密封儲存變香的過程涉及取代反應
B．甲烷、氯乙烯和硝基苯都屬于烴類
C．有機化合物均易燃燒
D．糖類、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（　�。�
A．△H1＞0B．△H2＞0C．△H2＜△H3D．△H5=2△H4+△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在核電荷數為1～18元素中，滿足上述關系的元素共有（　�。�
A．3對B．4對C．5對D．6對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鉍酸鈉（NaBi03）常用作Mn2十鑒定的強氧化劑．某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi203，SiO2等雜質）制備鉍酸鈉，其流程如下：

己知：
①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質；
②BiC13極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在濃鹽酸中幾乎不水解；FeC13溶液開始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時的pH值為3.7．
請回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施bcd（選濱字母序號）．
a．加入足量的蒸餾水　b．攏拌　e．粉碎礦石　d．升離溫度
（2）溶浸時通常加入FeC13溶掖和濃鹽徽，向其中加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率．濾渣A的主要成分為SiO2、S
（3）鉍酸鈉可在酸性介質中將Mn2+氧化為Mn04一，故可用于M2+的鑒定．已知NaBi03被還原為Bi3+試寫出該反應的離子方程式：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
（4）實驗室為了測定NaBi03樣品的純度，需要配制250mL 2.0mo1•L-1，FeSO4溶液，所需要的玻瑞儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管配制2.0mo1•L-1FeSO4溶液定容時具體的操作步獲為沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
（5）取上述NaBi03樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0mo1•L-1FesO4；溶液對生成的Mn04一進行滴定，滴定完成后稍耗31.00mL FeS04溶液．則該樣品中NaBi03純度為86.8%．

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