7．以下說法正確的是（　　）
A．同分異構(gòu)體之間分子式相同，其相對(duì)分子質(zhì)量也一定相等，則相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
B．同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，化合物之間某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體
C．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則一定不可能為同系物
D．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則它們的命名可能一樣

分析 A．相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)不一定具有相同分子式；
B．化合物之間某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)不一定具有相同分子式，如不同C的烯烴中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
C．同系物之間分子式一定不同，則一定不互為同分異構(gòu)體；
D．同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，則命名一定不同．

解答 解：A．同分異構(gòu)體必須具有相同分子式，而相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)不一定具有相同分子式，則不一定互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，但化合物之間某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)不一定為同分異構(gòu)體，如烯烴通式為CnH2n，C不同時(shí)C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同，它們之間互為同系物，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，說明二者具有相同分子式，而同系物之間相差1個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)，則二者一定不可能為同系物，故C正確；
D．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，物質(zhì)不同，則命名一定不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，明確概念為解答關(guān)鍵，注意掌握同系物與同分異構(gòu)體的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
B．1mol 3-（2-噻吩）丙烯酸（）發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗3mol H2
C．淀粉和纖維素的分子通式均為（C6H10O5）n，故淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D．與都屬于芳香烴，二者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）寫出H2CO3的電離方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填宇母序號(hào)，下同）．
A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a=b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A            ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B    ④A中有鋅剩余．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某太陽能電池的工作原理如圖所示．則光照時(shí)，失去電子的粒子是（　�。�
A．V2+B．V3+C．VO2+D．VO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫一種）：測定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；，表中Vx=4 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．甲同學(xué)用0.1×10×25mm、質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸用下圖裝置反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
（1）寫出上述鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)開始1min內(nèi)反應(yīng)速率很慢，原因是溫度低，鋁片表面的三氧化二鋁先和鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成
（3）反應(yīng)1～15min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快，原因是反應(yīng)放熱，溫度升高．
（4）反應(yīng)10min時(shí)注射器讀數(shù)為448mL（假設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則注射器中氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同學(xué)認(rèn)為用鋁粉代替鋁片實(shí)驗(yàn)效率更高，原因是_鋁粉與鹽酸接觸面積更大，反應(yīng)速率加快
（6）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)收集的氫氣都不純，含有雜質(zhì)的化學(xué)式為HCl，H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
B．除去工業(yè)廢水中的Fe2+，可以選用CuS做沉淀劑
C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol/L
D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A是一種常見的烴，相同條件下相對(duì)氫氣的密度為13，D能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：

請(qǐng)回答：
（1）D中含有官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）反應(yīng)⑤發(fā)生的條件是加熱和催化劑，其化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH+H2O．
（3）檢驗(yàn)乙醛中所含官能團(tuán)可以選用的試劑是銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液．
（4）下列說法正確的是bd．
a．上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的只有①和④b．除去C中含有D可加生石灰蒸餾
c．工業(yè)上獲得大量B可通過石油裂化工藝         d．等物質(zhì)的量B和C完全燃燒耗氧量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL4mol/L的硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NA
C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA
D．室溫時(shí)，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10-2NA

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同步練習(xí)冊答案