14．下列有關性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIB．熔點：Na2O＞MgO＞CaO
C．微粒半徑：F-＜Na+＜Mg2+D．還原性：H2S＞HCl＞HF

分析 A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．影響離子晶體晶格能大小的因素有電荷因素和半徑因素；
C．電子層結構相同，核電荷數(shù)越多半徑越��；
D．中心元素非金屬越弱對應氫化物的還原性越強．

解答 解：A．非金屬性Cl＞Br＞I＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性為：HCl＞HBr＞HI＞H2S，故A錯誤；
B．先比較電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，所以熔點：MgO＞CaO＞Na2O，故B錯誤；
C．電子層結構相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以F-＞Na+＞Mg2+，故C錯誤；
D．中心元素非金屬越弱對應氫化物的還原性越強，非金屬性：S＜Cl＜F，所以氫化物的還原性：H2S＞HCl＞HF，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性逐漸增強B．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低
C．鹵素離子的還原性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法可行的是（　�。�
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳氣體，通入過量氧氣并點燃
B．除去碳酸氫鈉固體中少量的碳酸鈉固體，用加熱法
C．除去CO2中少量的HCl：將氣體通過盛飽和燒堿溶液的洗氣瓶
D．除去鐵中混有的少量鋁，將固體投入足量NaOH溶液經(jīng)充分反應后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．圖③是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．圖④可觀察NaCl的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲同學探究NO2的氧化性；設計了如下實驗裝置：
（1）該裝置的明顯缺陷是：無尾氣處理裝置
（2）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)Zn溶解，但未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，同學猜想可能是因為HNO3被還原生成NH4+寫出反應的離子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何驗證該猜想：取少量A中反應后的溶液置于試管中，向其中滴加少量氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則猜想成立
（3）重新調(diào)整HNO3濃度后，發(fā)現(xiàn)A中有紅棕色氣體逸出，設計實驗，證明NO2具有氧化性（藥品意選擇，合理即可）
步驟現(xiàn)象     結論
取少量C中反應后的溶液
置于試管中，
先加入鹽酸溶液酸化，再加入
氯化鋇溶液

有白色沉淀產(chǎn)生 		 NO2具有氧化性
（4）乙同學對甲的實驗結果產(chǎn)生質(zhì)疑，提出假設：
假一：NO2氧化了SO32-
假設二：HNO3氧化了SO32-
問題1：假設二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學方程式回答）
問題2：若要驗證NO2具有氧化性，你的實驗方案是：在一個真空密閉容器中同時通入NO2和SO2，一段時間后，容器中氣體的紅棕色褪去，證明了二者發(fā)生了反應，證明了NO2的氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有鈉、鎂、鋁各n mol，分別與等體積、均與含xmolHCl的鹽酸反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．x＜n時，鈉生成的氫氣最多B．x=n時，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多
C．n＜x≤2n時，生成的氫氣鈉＜鎂=鋁D．x≥2n時，生成的氫氣鈉＜鎂＜鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫化鉀晶體溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在原子的雜化．在SO42-中S原子的雜化方式是（　�。�
A．spB．sp2C．sp3D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列圖1曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)b．
②第三周期元素的最高化合價c．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物B的化學式為NaClO．
②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
③已知圖2CaO晶胞結構與ZN晶胞結構一樣，其中CaO晶體密度為a g•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．（用含a和NA代數(shù)式表示）

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