日常生活、工農業(yè)生產、科學研究中涉及許多化學原理，下列有關實驗原理的說法正確的是（）

A.實驗室可用濃硫酸和氯酸鉀制氯氣

B.2MgO2Mg+O2↑符合冶煉原理

C.除去甲烷中混有的乙烯，最好依次通過KMnO4溶液和濃硫酸

D.工業(yè)上制取NH3、HNO3、H2SO4的工藝中，都用了催化劑

D


解析:

實驗室用濃鹽酸和氯酸鉀制氯氣，而不用濃硫酸，因為濃硫酸沒有還原性；由于MgO是高熔點的化合物，所以不能用電解MgO的方法冶煉Mg；當乙烯通過KMnO4酸性溶液時，會被KMnO4氧化生成CO2，和甲烷仍混在一起。故A、B、C錯誤。工業(yè)制NH3、HNO3、H2SO4的工藝中，都使用了催化劑，分別是鐵觸媒、Pt、V2O5，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

KClO3和KIO3在日常生活、工農業(yè)生產和科研方面有著廣泛的應用．
（1）實驗室可用KClO3分解制取O2，KClO3受熱分解的反應分兩步進行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
K（s）+
1
2
Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+
3
2
O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
則反應4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
-144kJ/mol
-144kJ/mol
kJ/mol．
（2）Ca（IO3）2是食品及飼料添加劑補充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產Ca（IO3）2的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO3在鹽酸存在條件下，將碘單質氧化為HIO3（KClO3被還原為Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
方法二：電化學氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO3，與CaCl2反應得到Ca（IO3）2．
①用KClO3氧化碘單質是一劇烈的放熱反應，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點主要有
反應劇烈，需要控制速率；反應過程中產生氯氣，對生產操作環(huán)境有較大污染
反應劇烈，需要控制速率；反應過程中產生氯氣，對生產操作環(huán)境有較大污染
．
②電化學氧化法電解時的陽極反應式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．
③某工廠用電化學氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘單質理論上可生產純度為97.8%Ca（IO3）2的質量為
1.57kg
1.57kg
kg（計算結果保留叁位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰（俗稱面粉增白劑）和過氧化鈣兩種物質．其中過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農業(yè)生產中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑．已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：
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（1）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1關系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．
若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：
 
．
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
提出假設：
假設1：反應后固體只有
 
，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有
 
，證明SO2完全被氧化；
假設3：
 
．
實驗探究：
（4）設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結論：
 
．
實驗評價：
（5）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：
 
．

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：022

電池在人們的日常生活，工農業(yè)生產、教學科研等各個方面具有廣泛的應用．電池按不同的劃分標準可以劃分為不同的種類．應用最廣泛的是電化學電池．

(1)電化學電池能夠把________能轉化為________能．電化學電池的工作原理是溶液中________的定向移動和電極上的________．

(2)下列電化學電池的正、負極材料易造成環(huán)境污染的是________．

①鋰電池

②鋅錳電池

③鎘鎳電池

④燃料電池

(3)鋰電池的電壓高，單個電池的電壓3.6V．鋰電池的正板材料是鋰的過渡金屬氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的導電添加物(例如C)構成的混合導體，負極材料是可插入鋰的碳材料．鋰在元素周期表中位于第________周期，第________主族．

(4)以甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池，其負極的電極反應為________．

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省九江市第一中學高三入學考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰(俗稱面粉增白劑)和過氧化鈣兩種物質。其中過氧化鈣(CaO2)在日常生活和工農業(yè)生產中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

(1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1關系式。
未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
完全被氧化：____________。
若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________。
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
提出假設：
假設1：反應后固體只有________，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；
假設3：________________________________________________________。
實驗探究：
(4)設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結論：______
_____________________________________________________________。
實驗評價：
(5)實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：___________________________________________________________。

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