【題目】濃硫酸和碳在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳和二氧化硫和水。
(1)其化學(xué)方程式為___。
(2)濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___。
(3)產(chǎn)生0.1molCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
(4)若在反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子,則標(biāo)況下生成氣體的總體積為___L。
【答案】 強(qiáng)氧化性 0.4 67.2
【解析】
(1)已知濃硫酸和碳在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳和二氧化硫和水的反應(yīng),故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(2)在反應(yīng)中H2SO4中硫元素全部由+6價(jià)到+4價(jià),化合價(jià)降低,被還原,故表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是強(qiáng)氧化性,故答案為:強(qiáng)氧化性;
(3)C由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)產(chǎn)生CO2,每生成1mol CO2失去4mol電子,故生成0.1mol CO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol,故答案為:0.4;
(4)通過(guò)分析反應(yīng)方程式可知,若在反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子,則生成1mol CO2,2mol SO2,故標(biāo)況下生成氣體的總體積為,故答案為:67.2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是
A. R的單體之一的分子式為C9H12O2
B. R可通過(guò)加聚和縮聚反應(yīng)合成,R完全水解后生成2種產(chǎn)物
C. R是一種有特殊香味,難溶于水的物質(zhì)
D. 堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為n(m+1)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組查閱資料得知:保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2;CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.采用上述3種吸收劑,氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO
B.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
C.當(dāng)三種氣體被逐一吸收后,導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl
D.其他兩種吸收劑不變,O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式如下圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 取少量該有機(jī)物,滴加酸性高錳酸鉀溶液,微熱,有氣體產(chǎn)生
B. 所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上
C. 所有的氧原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上
D. 所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)對(duì)溫室氣體CO2的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。
已知:①H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol
試寫(xiě)出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式__。
(2)CO2在CuZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II,可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-57.8kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
在CuZnO存在的條件下,保持溫度T不變,在一剛性密閉容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:
CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O(g) | 總壓/kPa | |
起始/mol | 5.0 | 7.0 | 0 | 0 | 0 | p0 |
平衡/mol | n1 | n2 | p |
若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),p0=1.2p,則表中n1=__,此時(shí)n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無(wú)需帶單位,用含總壓p的式子表示。已知:氣體各組分的分壓p(B),等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù))。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時(shí),乙酸的生成速率降低的主要原因是__;300~400℃時(shí),乙酸的生成速率升高的主要原因是__。
(4)用活性炭還原法可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH>0在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(NO)/molL1 | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
c(N2)/molL1 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
c(CO2)/molL1 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__填字母)。
A.通入一定量的CO2
B.加入合適的催化劑
C.適當(dāng)縮小容器的體積
D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
F.適當(dāng)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟為:
A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
B.在天平上稱(chēng)取 g的氫氧化鈉鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。
E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>___(填序號(hào))。
(2)題目B、C項(xiàng)空白處填入。___、___。
(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的必要儀器是___。
(4)下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。
A.沒(méi)有冷卻直接移液
B.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D
C.加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)]
雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A.氫化釜 | B.過(guò)濾器 | C.氧化塔 | D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置 |
生產(chǎn)過(guò)程中,把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定,該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是( )
A.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C.將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示:
含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH | |||
非羥基氧原子數(shù) | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強(qiáng)酸 | 強(qiáng)酸 | 最強(qiáng)酸 |
(1)已知,亞磷酸是中強(qiáng)酸,亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性,則H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_____________________________,②__________________________________。
(2)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況______________,寫(xiě)出化學(xué)方程式:____________________________________________________。
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