【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解。
(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵,在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2(夾持及加熱裝置略)
①SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用_________________________________;加熱條件下,A裝置中總的化學(xué)方程式為_________________________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下,正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))
a.干燥 b.洗滌; c加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng);
d稱取蒸干后的固體m克溶于水;e.過(guò)濾; f稱得固體為n克
若m/n=___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),即可證明晶體已完全脫水。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。
①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性:
i.取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入足量SOCl2振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng):
ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,完成表格內(nèi)容。
供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
方案一 | 往一支試管中滴加___________ | 若無(wú)明顯現(xiàn)象 | 則發(fā)生了上述副反應(yīng) |
方案二 | 往另一支試管中滴加___________ | ___________ | 則沒(méi)有發(fā)生上述副反應(yīng) |
【答案】2:3:1 SOCl2作脫水劑,與水反應(yīng)生成HCl可以抑制氯化鋅的水解 SOCl2+ZnCl2xH2OZnCl2+SO2↑+2HCl↑+(x-1) H2O↑ dcebaf 0.47 SOCl2+2Fe3++3H2O=SO42-+6H++2Fe2++2Cl- KSCN溶液 K3[Fe(CN)6]溶液 若無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
【解析】
(1)用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成氯化亞砜,原子利用率達(dá)100%,則反應(yīng)的方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2,根據(jù)方程式可以知道三者的物質(zhì)的量比;
(2)①由二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑;加熱條件下,A裝置中總的化學(xué)方程式為SOCl2+ZnCl2xH2OZnCl2+SO2↑+2HCl↑+(x-1) H2O↑。
②根據(jù)氯離子守恒判斷ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水(ZnCl2~2AgCl);
(3)①FeCl3具有強(qiáng)氧化性,會(huì)和SOCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng);
②若發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Fe3+會(huì)被還原為Fe2+,而SOCl2水解得到SO2會(huì)被氧化為H2SO4,可以檢驗(yàn)硫酸根、亞鐵離子或鐵離子判斷;
(1) 用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成氯化亞砜,原子利用率達(dá)100%,則反應(yīng)的方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2,所以三者的物質(zhì)的量比為2:3:1,
因此,本題正確答案是:2:3:1;
(2)①因?yàn)槎葋嗧?SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成HCl可以抑制氯化鋅的水解;加熱條件下,A裝置中總的化學(xué)方程式為SOCl2+ZnCl2xH2OZnCl2+SO2↑+2HCl↑+(x-1) H2O↑。
因此,本題正確答案是:SOCl2作脫水劑,與水反應(yīng)生成HCl可以抑制氯化鋅的水解;SOCl2+ZnCl2xH2OZnCl2+SO2↑+2HCl↑+(x-1) H2O↑;
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水的操作方法是:d稱取蒸干后的固體m克溶于水;c加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng);e.過(guò)濾;b.洗滌;a.干燥;f稱得固體為n克,所以正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)閐cebaf;
ZnCl2xH2O完全脫水得到ZnCl2,則mg為ZnCl2的質(zhì)量,溶于水后加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱得固體為ng為AgCl的質(zhì)量,由氯離子守恒:×2=,整理可得=0.47,
因此,本題正確答案是:dcebaf;0.47;
(3)①FeCl3具有強(qiáng)氧化性,會(huì)和SOCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式為SOCl2+2Fe3++3H2O=SO42-+6H++2Fe2++2Cl-;
②若發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Fe3+會(huì)被還原為Fe2+,而SOCl2水解得到SO2會(huì)被氧化為H2SO4,實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)方案為:
方案一:往試管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若沒(méi)有明顯現(xiàn)象,則證明Fe3+已完全被還原,脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng);
方案二:往試管中加水溶解,滴加K3[Fe(CN)span>6]溶液,若無(wú)藍(lán)色沉淀生成,則證明沒(méi)有Fe2+生成,脫水過(guò)程沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),
因此,本題正確答案是:KSCN溶液;K3[Fe(CN)6]溶液;若無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題,是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。
(1)工業(yè)上,利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2),化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示,該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng),或“放熱反應(yīng)”)。
(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料,可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中,充入1molO2和4molH2,一定條件下發(fā)-反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______。
②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1
C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1
該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?/span>______(填字母)。
③下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_______(填字母)。
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%
C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變
D.H2、CH3OH的生成速率之比為3:1
(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料,石墨為電極制造新型手機(jī)電池,甲醇在______極反應(yīng),電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C. 油脂的種類很多,但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同
D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱,來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:W>X
B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價(jià)鍵
D. Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增大C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖象關(guān)系合理的是
A. 向pH=9的NaOH溶液中不斷加水
B. 在久置的NaOH溶液中加入鹽酸
C. 分別向稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Fe和Mg
D. 在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為( )
A. 鋰B. 鈹C. 鈣D. 氧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:M>Z>Y>X
B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,因其分子間存在氫鍵
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M<Z
D. 元素的非金屬性:X<Y<Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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