Question

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、若8＞m＞3，則X必定為主族元素
• B、若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b=4，則該氫化物為非極性分子
• C、若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞X
• D、若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：A．若8＞m＞3，則X處于ⅢA～ⅦA族；
B．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YH_n，且b=4，為處于ⅣA族，為正四面體構(gòu)型；
C．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，X為C元素、Y為Si，都形成原子晶體，共價(jià)鍵越短，熔沸點(diǎn)越高；
D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，兩種元素位于相同周期，且X原子序數(shù)較大，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)．

解答： 解：A．若8＞m＞3，則X一定處于ⅢA～ⅦA族，故A正確；
B．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YH_n，且b=4，為處于ⅣA族，為正四面體構(gòu)型，分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故B正確；
C．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，X為C元素、Y為Si，都形成原子晶體，金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)＜晶體Si中Si-Si，故C-C鍵更穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)：晶體硅＜金剛石，故C錯(cuò)誤；
D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，兩種元素位于第三周期，且X原子序數(shù)較大，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故則元素非金屬性：X＞Y，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)等，難度中等，確定元素在周期表中位置是關(guān)鍵，注意元素的不確定性．