【題目】2015年國產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線,標(biāo)志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機(jī)的國家之一,標(biāo)志著我國航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段.

I. 飛機(jī)的外殼通常采用鈦鋁合金材料。

1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為__________。

2AlCl3178℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為_______________________________ (標(biāo)明配位鍵)。

3NaAlH4的釋氫機(jī)理為:每3AlH4中,有2個分別釋放出3H原子和1Al原子,同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個晶體,從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為__________________________________。

II. 現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力,通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料,其成分之一為環(huán)氧樹脂。

4常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如下圖所示:

其中碳原子的雜化方式為________,它們的個數(shù)比為______。

III. 大型飛機(jī)的發(fā)動機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的寶石。制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料

5)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族,已知該元素價電子不遵循半充滿排布規(guī)律,請寫出其外圍電子排布式___________。

6)下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu),碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙+固溶體,也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中,其中鎢原子有______個,1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個,C原子填入鎢原子組成的_____空隙。鎢原子填入碳原子組成的_________空隙。下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是______

A.FeCuB.TiAu C.MgZnD.CuAg

7)假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為bg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為___________________

【答案】 3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2 sp2、sp3 2: 1 5d46s2 6 6 四面體 【答題空10八面體 C

【解析】I.⑴. Ti原子核外電子數(shù)為22,價電子排布式為3d24s2,價電子排布圖為,故答案為:;

⑵. 氯化鋁在178℃時升華,熔沸點較低,屬于分子晶體,蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的分子式為Al2Cl6,鋁原子最外層電子只有3個電子,形成3個共價鍵,每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵,且其中一個共用電子對是氯原子提供形成的配位鍵,結(jié)構(gòu)式如圖,故答案為:;

⑶. NaAlH4的釋氫機(jī)理為:每3AlH4-中,有2個分別釋放出3H原子和1Al原子,同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,根據(jù)原子守恒可知:3NaAlH4→Na3AlH6+2Al+3H2,反應(yīng)方程式為:3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2,故答案為:3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2;

II.⑷. 分子中碳原子均沒有孤對電子苯環(huán)中C原子形成3σ鍵、其它碳原子形成4σ雜化軌道數(shù)目分別為3、4,分別采取sp2sp3雜化,二者原子數(shù)目之比為12:6=2:1,故答案為:sp2、sp32:1;

⑸. 鎢元素位于周期表的第六周期第VIB,其外圍電子排布式為:5d46s2,故答案為:5d46s2;

⑹. 在此結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目為1+2×1/2+12×1/6+6×1/3=6,由體內(nèi)鎢原子可知,1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個,C原子填入鎢原子組成的四面體空隙鎢原子填入碳原子組成的八面體空隙,碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置為六方最密堆積,與Mg的堆積方式相同,故答案為:66;四面體;八面體;C;

. 該結(jié)構(gòu)中W原子數(shù)目為6C原子數(shù)目為6,則該結(jié)構(gòu)質(zhì)量為6×Mg/mol÷NAmol1,所以6×Mg/mol÷NAmol1=Vcm3×bg/cm3,NA=6M/bV,故答案為: 。

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【題目】近年來,我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油,其主要原因是( )
A.提高汽油的燃燒效率
B.降低汽油成本
C.避免鉛污染大氣
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【題目】為探究溫度對酶活性的影響,某生物興趣小組設(shè)計了如下實驗方案。

①取6支試管,分別向其中加入4mL淀粉溶液;

②將試管分別放入0℃、20℃、40℃、60℃、80℃、100℃的恒溫水浴鍋中保溫5min;

③向裝有淀粉溶液的試管中滴加2滴淀粉酶溶液,立即放回水浴鍋中并計時;

④每隔1分鐘取2滴左右淀粉溶液,滴于多孔反應(yīng)板上,滴加1滴碘液檢測。記錄取出的樣液遇碘不呈藍(lán)色所需的時間t。

分析回答下列問題:

(1)該實驗的自變量是________________________________

(2)不能選擇過氧化氫酶和過氧化氫溶液進(jìn)行探究,是因為_____________________________。

(3)該方案中淀粉酶溶液滴加2滴,不能過多,主要是為了避免___________________________

(4)記錄的實驗結(jié)果如下表(“—”表示沒有記錄到實驗結(jié)果):

溫度

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

平均時間t

7min

3min

2min

7min

請根據(jù)表中信息,用柱形圖的形式表示溫度對該酶活性的影響。___________________________。

實驗結(jié)果表明該淀粉酶的最適溫度范圍是_______________。為進(jìn)一步確定最適溫度,需要________________________________________________。

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【題目】下列離子方程式錯誤的是(
A.氨氣通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+
B.稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4++OH═NH3H2O
C.碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合加熱 NH4++OH═NH3↑+H2O
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【題目】某學(xué)生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng),實驗如下:

下列分析不正確的是

A. 實驗I中,白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中,白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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【題目】某無色透明溶液,可能含有下列離子:Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實驗:①取溶液少許,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;②取溶液少許,滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;③取一定量的原溶液,加入一種淡黃色粉末狀的固體X,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量(n沉淀)與加入淡黃色粉末的量(nx)的關(guān)系如下圖所示(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。

根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是

A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+

C. 當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3O2,其對應(yīng)的體積比為2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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(1)Y在元素周期表中的位置為
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(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 . (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式).
(4)ZX與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì),其化學(xué)方程式為

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