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7．常溫下KSp（AgCl）=1.8×10-10，KSp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　　）
A．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
C．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L
D．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

分析 飽和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，飽和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，等體積混合后，濃度減半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，溶液中c（Cl-）＞c（I-），以此解答該題．

解答 解：飽和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，飽和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，等體積混合后，濃度減半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，
A．等體積混合后，濃度減半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，明顯，混合后，AgI必然沉淀，AgCl則不然，故A錯誤；
B．Ksp與溫度有關，溫度不變，Ksp不變，故B錯誤；
C．常溫下，氯化銀的溶解度為：1.342×10-5×143.5═0.00192（g），c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，故C錯誤；
D．由于c（Cl-）》c（I-），若AgNO3固體足量，沉淀以AgCl為主，故D正確．
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的生成，為高頻考點，把握AgI更難溶且碘離子濃度小為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意沉淀生成的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是（　　）
A．少量的濃硫酸或濃NaOH沾到皮膚上，應用大量的水反復沖洗，再涂抹相應的藥品
B．氫氣還原氧化銅，一般先預熱氧化銅，然后再通入氫氣
C．濃硝酸需用細口棕色試劑瓶密封保存
D．實驗室制備有毒氣體應在通風櫥中進行，且必須對尾氣進行吸收或處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．SO2B．CuC．蔗糖D．固體NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol?L-1?s-1，反應的平衡常數(shù)K1為0.36mol/L．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．則T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知pAg=-lg（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10ml AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
A．相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
C．圖中x的坐標為（100，6）
D．0.1mol/L的NaCl溶液換成0.1mol/L的NaI溶液時，圖象變?yōu)樘摼€部分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
B．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純
C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D．溴酸銀的溶解是放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在2L密閉容器內，80℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），反應體系中，n（NO）隨時間t的變化如表
時間t（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應是（填“是”或不是）可逆反應，在第5s時，NO的轉化率為65%．
（2）如圖表示NO2變化曲線的是b．（填字母）．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．  
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）       b．容器內壓強保持不變
c．v（NO）逆=2v（O2）正d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體  b．適當升高溫度         c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑       e．等溫等容時，充入氦氣     f．等溫等壓時充入氦氣
（5）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進行反應：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒壓條件下達到平衡時生成amolNO2，在恒容條件下達到平衡時生成bmolNO2，則a與b的關系是：a＞b（填“＞”、”＜“或”=”）
（6）如果按物質的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達到平衡時NO與O2的轉化率之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1（燃燒熱）
B．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ•mol-1（反應熱）
C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ•mol-1（中和熱）
D．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ•mol-1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．46g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近6.02×1023，氧原子數(shù)目為1.204×1024．

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