下列有關氮族元素及其化合物的敘述正確的是

A．

所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生NH3，這是銨鹽的共同性質

B．

除去紅磷中混有的少量白磷，可在其中加入CS2，攪攔后過濾

C．

氮族元素的最高價氧化物對應的水化物均顯強氧化性

D．

由于液態(tài)氨溶于水時要吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
．

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科目：高中化學 來源：江門一模 題型：問答題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為______．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為______，該化學鍵能夠形成的原因是______．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為______，NH4+的空間構型為______．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是______；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是______；
結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HC1的混合氣體降溫時______先液化．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：______＜X＜______．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AIC13中形成的化學鍵的類型及其理由是______．

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科目：高中化學 來源：2009年廣東省江門市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為______．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為______，該化學鍵能夠形成的原因是______．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為______，NH4+的空間構型為______．
（4）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是______；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是______；
結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HC1的混合氣體降溫時______先液化．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：______＜X＜______．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AIC13中形成的化學鍵的類型及其理由是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關氮族元素及其化合物的敘述正確的是


  1. A.
    所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生NH3，這是銨鹽的共同性質
  2. B.
    除去紅磷中混有的少量白磷，可在其中加入CS2，攪攔后過濾
  3. C.
    氮族元素的最高價氧化物對應的水化物均顯強氧化性
  4. D.
    由于液態(tài)氨溶于水時要吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

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