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CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是

A．降低溫度 B．增大壓強 C．增大CO的濃度 D．使用催化劑

【解析】

試題分析：A. 降低溫度，根據(jù)平衡移動原理，平衡向正反應方向移動，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，錯誤；B. 增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，因此顏色加深，平衡不發(fā)生移動，正確；C. 增大CO的濃度，根據(jù)平衡移動原理，平衡向正反應方向移動，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，錯誤；D. 使用催化劑，正反應、逆反應速率加快，但是平衡不發(fā)生移動，物質(zhì)的濃度不變，因此混合氣體顏色也不變，錯誤。

考點：考查外界條件對化學平衡、物質(zhì)的濃度的影響的知識。

練習冊系列答案

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（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D：____________，R：_______________；

寫出下列物質(zhì)的電子式A：；

（2）按要求寫下列反應方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：__________________；

B與R反應的化學方程式：___________________________ ；

D與鹽酸反應的離子方程式：________________________。

（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色膠體，該反應的離子方程式為：_________。

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A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量

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①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓變△H 0。（填“＞”或“＜”）

②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為。

③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1＝。

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，此反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝a kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝b kJ/mol

2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)的△H＝（用含a、b的式子表示）。

（3）科學家采用質(zhì)子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+），實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如右圖所示，則陰極的電極反應式是。