（15分）

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是       （填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。

②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是          （填最簡整數(shù)比）。

（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。

（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                   。

②測得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                            。

 

（1）b、d（2分）

（2）①（3分）

②63：8  （2分）（3）1：2 （2分）

（4）①（3分）

②S2-發(fā)生水解,其水解程度大于，所以混

合液pH大于Na2SO3溶液。（3分）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，能證明硫酸是強酸的是（　　）
A、能使石蕊試液變紅B、能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C、1 mol/L 硫酸溶液中H+ 濃度為2 mol/LD、能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省鄭州外國語學(xué)校全真模擬（二）（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）
（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是       （填字母）。
a．亞硫酸受熱時易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。
②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是          （填最簡整數(shù)比）。
（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。
（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。
①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                   。
②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省全真模擬（二）（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是        （填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                 。

②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是           （填最簡整數(shù)比）。

（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                          。

（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                    。

②測得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                             。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是        （填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                 。

②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是           （填最簡整數(shù)比）。

（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                          。

（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                    。

②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案