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設NA表示阿伏加德羅常數，25℃時，1L水中含有H+個數約為（　�。�
A、10-7NA
B、NA
C、
10-7NA
18
D、10-10NA
考點：物質的量的相關計算,離子積常數
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：25℃時，純水中c（H+）=10-7 mol/L，根據N=CVNA計算1L水中含有H+個數，據此分析解答．
解答： 解：25℃時，純水中c（H+）=10-7 mol/L，1L水中含有H+個數N=CVNA=10-7 mol/L×1L×NA/mol=10-7NA，故選A．
點評：本題考查物質的量的計算，明確25℃時純水中c（H+）是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式并靈活運用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（　　）
A、硫酸銅B、氫氧化鈉
C、稀硝酸D、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B、2A（g）+B（g）=C（I）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol
D、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ?mol-1，將1molN2和3molH2充分反應，最終放熱小于akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ/mol在溫度T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、A，C兩點的反應速率：A＞C
B、B，C兩點的反應速率：B=C
C、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D、A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變影響平衡的條件之一（如
 
、
 
、
 
等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是著名的
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

設nA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含有的原子數為nA
B、活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉移的電子數為nA
C、500mL0.5mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，SO42-的濃度為1.5mol?L-1
D、標準狀況下，1.7g氨氣中所含的電子數為10nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，下列說法中正確的是（　�。�
A、低溫下能自發(fā)進行
B、高溫下能自發(fā)進行
C、任何溫度下都不能自發(fā)進行
D、任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得甲烷的燃燒熱（△H=-890.3KJ/mol）．則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　　）
A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
C、
1
2
CH4（g）+O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15KJ/mol
D、
1
2
CH4（g）+2O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（g）△H=-445.15KJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲是剛浸過的NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過導線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液，通電一段時間后，發(fā)現AB兩極間的紫紅色圓點向A極移動了一段距離，則與A相連的是電源的
 
極，可發(fā)現濾紙的
 
極邊沿附近有藍色出現．

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同步練習冊答案
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