“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù),下列有關說法不正確的是(  )
A、能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、增大濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,化學反應速率增大
C、加入反應物,使活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率增大
D、一般使用催化劑可以降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),增大化學反應速率
考點:化學反應速率的影響因素
專題:化學反應速率專題
分析:增大濃度、增大壓強,均使活化分子數(shù)目增多;而升高溫度、使用催化劑,均使活化分子百分數(shù)增多,以此來解答.
解答: 解:A.能夠發(fā)生有效碰撞的分子,能量較高,一定是活化分子,故A正確;
B.增大反應物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞機會增大,則反應速率加快,故B正確;
C.加入反應物,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,但活化分子百分數(shù)不變,故C錯誤;
D.加入催化劑,降低反應的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加,加快反應速率,故D正確.
故選C.
點評:本題考查影響化學反應速率的因素,為高頻考點,側重活化分子與活化理論的考查,注意外因因素變化與活化分子數(shù)目、百分數(shù)變化的關系,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各溶液不能與銅發(fā)生反應的是( 。
A、濃鹽酸
B、濃H2SO4
C、濃硝酸
D、稀硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在一個容積為2L的密閉容器中加人2mol N2和6mol H2,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0.5min 后達到平衡,測得c(NH3)=0.5mol/L.
①該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=
 
;溫度升高,則K值
 
.(填“變大”、“變小”或“不變”)
②從反應開始到平衡,用H2的濃度變化表示的反應速率為v(H2)=
 

③若平衡時,移走1mol N2和3mol H2,在相同溫度下再達平衡時c(NH3
 
0.25mol/L.(填“>”、“<”或“=”)
(2)250C,將0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合,混合后溶液pH=5(設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和):
①混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
;
②c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=
 
mol/L(要求精確值).
(3)已知 250C 時Ksp[Fe(OH)3]=8×10-39,該溫度下反應:Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
 
(列式并計算).

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定固定體積的真空容器中充入1molPCl5,200℃時發(fā)生下列反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),達到平衡后,其他條件不變,再充入1molPCl5下列說法錯誤的是( 。
A、平衡向正向移動
B、重新達到平衡時PCl5轉化率增大
C、重新達到平衡后PCl3體積分數(shù)減小
D、反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應:X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol 的反應過程.  若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是( 。
A、增大Y的濃度
B、加入催化劑
C、降低溫度
D、增大體系壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

PM2.5是灰霾天氣的主要原因,是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也叫可入肺顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關,它主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤)等,下列說法不正確的是( 。
A、大力發(fā)展電動車,減少燃油汽車的尾氣排放量
B、燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的排放量
C、多環(huán)芳烴是強致癌物,能吸附在PM2.5的表面進入人體
D、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了減少CO對大氣的污染,某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2.已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6KJ?moL-1
H2O (g)=H2O(l);△H=-44.0KJ?moL-1
(1)氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ?moL-1
(2)①寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
 

②往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃時反應并達到平衡,若該反應的化學平衡常數(shù)K=1,則t℃時CO的轉化率為
 
;反應達到平衡后,升高溫度,平衡將向
 
 (填“正”或“逆”)方向移動
③為了提高CO的轉化率,可采取的措施是
 

A.增大的CO濃度   B.增大的H2O(g)濃度   C.使用催化劑    D.降低溫度
(3)H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池;若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液,其負極的電極反應式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

pH、體積都相同的醋酸和硫酸,分別跟足量的碳酸鈉溶液反應,在相同條件下,放出二氧化碳氣體的體積是( 。
A、醋酸多B、硫酸多
C、一樣多D、無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是(  )
A、甲醇比例模型
B、CO2的電子式:
C、乙醛結構簡式:CH3COH
D、Cl-的結構示意圖   

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