Question

8．實驗室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂，還原產(chǎn)物是NO，Cu元素被氧化，若反應中轉移6mol的電子，產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積是44.8L，并用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應轉移6e^-，以此來解答．

解答 解：該反應中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則氧化劑為HNO₃，對應還原產(chǎn)物為NO，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，則還原劑為Cu，Cu元素被氧化，對應氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，該反應轉移6e^-，若反應中轉移6mol的電子，產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積是2mol×22.4L/mol=44.8L，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；NO；Cu；44.8．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．