8．下列化學(xué)用語和描述均正確的是（　�。�
A．空氣中結(jié)構(gòu)式為O-C-O的分子含量過多會(huì)造成溫室效應(yīng)
B．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C．球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
D．電子式分別為Na+[]2-Na+和的兩種化合物均為常見的氧化劑

分析 A．二氧化碳能造成溫室效應(yīng)，但二氧化碳結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤；
B．當(dāng)n=16時(shí)為硫離子，硫離子能夠促進(jìn)水的電離；
C．為比例模型，不是球棍模型；
D．Na+[]2-Na+和分別為過氧化鈉、過氧化氫的電子式．

解答 解：A．空氣中二氧化碳分子含量過多會(huì)造成溫室效應(yīng)，二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，不是單鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子可能為硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，能夠促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．為乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．Na+[]2-Na+為過氧化鈉，為過氧化氫，二者都具有強(qiáng)氧化性，為常見的氧化劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及球棍模型與比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6?C2H4+H2．一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說明（　　）
A．反應(yīng)完全停止B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．甲烷和乙烯通常都是氣體，可用溴水進(jìn)行鑒別
C．甲烷和苯都無還原性，乙烯有還原性
D．乙烯和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物都屬于烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋰電池是近年發(fā)展起來的一種新型綠色電池，在通訊、醫(yī)療上具有廣泛的應(yīng)用，其總反應(yīng)式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列說法正確的是（　�。�
A．電池的負(fù)極材料可選用多空隙的石墨
B．電池的正極反應(yīng)為：3SOCl2+8e-═SO${\;}_{3}^{2-}$+2S+6Cl-
C．電池的電解質(zhì)溶液可選用稀鹽酸
D．上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成氧化產(chǎn)物32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防、生活等領(lǐng)域聯(lián)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．凡是含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康有害，不宜食用
B．乙醇和汽油都屬于可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物，其顆粒直徑小，面積大，活性強(qiáng)，易附帶有毒、有害物質(zhì)（如重金屬、微生物等），對(duì)人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 A向25mL冷水與沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液 前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大 
 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱 有磚紅色沉淀生成 淀粉已經(jīng)完全水解 
 C向硝酸銀溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3•H2O能大量共存 
 D向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4固體，振蕩、過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4） 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a極是該電極的正極
B．電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極
C．a極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
D．若消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則會(huì)有0.4 molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：
（1）在如圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O．
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-（或NaCrO2）、Fe（OH）3．  （寫化學(xué)式）
（3）鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入氧化劑（填“還原”或“氧化”）．

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