【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常見的液體,E是三元化合物,物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W

B. YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

C. 簡單陰離子的還原性:Y>Z

D. Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族

【答案】B

【解析】B是自然界最常見的液體,所以B為水;A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,可推斷ACl2,CSO2,E是三元化合物,則E為HClO。因為短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以W、X、Y、Z分別為H 、O 、S 、Cl。A.離子半徑大小關(guān)系:S2->Cl->O2->H+,所以A正確;B.YX2SO2,為酸性氧化物,遇到藍(lán)色石蕊試液變紅不會褪色,故B錯;C.簡單陰離子的還原性:S2->Cl-,故C正確;D.Y為S,Z為Cl屬于同一周期,X為O與S屬于同一主族,故D正確;答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用,其合成路線如下:

已知:RMgBr

(1)化合物F中含氧官能團的名稱為______。

(2)A-B的反應(yīng)類型為_______。

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應(yīng),F外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______。

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積比為6:2:1:1。

(6)請以甲苯和乙醛為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.FeSO4
D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備流程如下:

(1)用上圖中濾渣NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為____(填選項編號).

(2)流程中加入H2O2有氣體產(chǎn)生,原因是___________。

(3)通過調(diào)節(jié)溶液的pH沉鐵,得到Fe(OH)3.己知:

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.2

7.5

3.7

完全沉淀時的pH

3.2

9.0

4.7

為保證產(chǎn)品的純度,可以選用下列物質(zhì)中的____調(diào)節(jié)溶液pH(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為_____。

a.A12O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置:

①集氣瓶中收集到的氣體是______(填化學(xué)式).

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是________。

③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨該試劑_________,寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過簡單的計算完成下列問題:

1已知:常溫下HFKa=1×10-4,NH3H2OKb=1×10-5,則NH4F溶液顯_______性,保存此溶液應(yīng)該放在_______中。

2已知:常溫下 H2SKa1=1×10-7、Ka2=1×10-15CuSKsp=1×10-36,FeSKsp=1×10-17,則:

反應(yīng)CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)K=__________;反應(yīng)FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq) K=_____

由計算結(jié)果我們可以知道CuSFeS________可溶于鹽酸。

反應(yīng) CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)K=_____;除去廢水中的 Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點有:a.可以除去廢水中的Cu2+,過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去;b. _________________________________。

(3)已知:常溫下 Fe(OH)3 Ksp=1×10-38,則 Fe3+沉淀完全的pH=______;配置FeCl3溶液的方法是______。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:I.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似

II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有_____ (填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇最合理步驟順序______。

a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出反應(yīng)II中CuS 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是____________(任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___ (填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+,2Br+Cl2=Br2+2Cl,2Fe2++Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時,使溶液中50% Br氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

A. a/bmolL1 B. 2a/bmolL1 C. 3a/bmolL1 D. 5a/bmolL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g,則此金屬氧化物是下列中的(  )

A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3NaCl的混合溶液中通入CO2,可析出NaHCO3(固體)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。據(jù)此,我國杰出的化學(xué)家侯德榜設(shè)計出了生產(chǎn)純堿的方法

飽和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

這種方法被人們稱為侯氏制堿法,打破了帝國主義對我國經(jīng)濟的一種封鎖,大長了中國人的民族志氣。

試回答下列問題

(1)寫出由NaHCO3固體制取Na2CO3的化學(xué)方程式__________________。

(2)如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體),應(yīng)如何除去?_____________(寫出方法)如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液),應(yīng)如何除去?________(寫出化學(xué)方程式)。

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