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二氧化硫可用于工業(yè)制硫酸。下列關于二氧化硫的性質描述不正確的是  
A．無色B．難溶于水C．密度比空氣大D．有刺激性氣味
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是
A．稀硫酸與鋅粒反應B．二氧化硫與氧氣反應
C．濃硫酸與碳反應D．三氧化硫與水反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上生產硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7%,O2 11%,N2 82%)：

(1)已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；
(4)為提高SO3吸收率，實際生產中用___________吸收SO3；
(5)已知：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。
(1)V2O5是SO2與O2反應的催化劑，請寫出該反應的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO2與空氣反應10 min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質的量濃度為_____________；生成SO3的化學反應速率為_________________。
(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應生成SO3，使10 min內的用O2表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。
A．壓縮體積，增大壓強B．降低溫度
C．充入大量的氮氣D．僅增加SO2的濃度
(4)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式
______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻管內放有少量的水（已染成紅色）。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻管中可觀察到的液面現(xiàn)象是（   ）

圖4-14
A．左高右低
B．左低右高
C．左右一樣高
D．來回振動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含氧酸中酸性最弱的是：
A．H2SO4B．HClO4
C．H2CO3D．HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，溶于水后，生成物是一種強酸的是(    )
A．SO2B．SO3
C．CO2D．Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO2的說法錯誤的是                                    （   ）  
A．SO2溶于水生成亞硫酸
B．SO2是一種無色無味的氣體
C．SO2有殺菌作用，可用作食物和干果的防腐劑
D．SO2能使溴水褪色，是因為SO2具有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不能發(fā)生的是（   ）
A．木炭投入到熱的濃硫酸中B．木炭投入到熱的濃硝酸中
C．銅片投入到冷的濃硫酸中D．銅片投入到冷的濃硝酸中

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