【題目】下列圖示與對應的敘述不正確的是(
A.
圖可表示短周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
B.
圖可表示第二周期主族元素最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
C.
圖可表示CH4與Cl2經(jīng)兩步反應生成CH3Cl,則兩步反應均為放熱反應
D.
圖可表示一定條件下,合成氨反應正、逆反應速率隨時間的變化,則t1~t2 時間:v(正反應)=v(逆反應)≠0

【答案】C
【解析】解:A.同周期從左到右原子半徑增大,同主族電子層數(shù)越多原子半徑越大,所以圖中原子半徑的變化趨勢符合實際,故A正確;
B.同周期從左到右原子的最外層電子數(shù)依次增加,所以第二周期元素的原子的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增加,故B正確;
C.圖中CH4與Cl2的第一步反應中反應物的總能量小于生成物的總能量,即為吸熱反應,而第二步為放熱反應,故C錯誤;
D.可逆反應達到平衡狀態(tài)時,v(正反應)=v(逆反應)≠0,圖中t1~t2 時間反應達到了平衡狀態(tài),即v(正反應)=v(逆反應)≠0,故D正確.
故選C.
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應的相關知識點,需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應;化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應才能正確解答此題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,已知下列物質燃燒的化學方程式為:

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ.mol-1。

在此條件下,下列敘述正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) H=-1283.5kJ.mol-1

C. 1molH2(g)3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1

D. 相同質量的H2CH4充分燃燒時,H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,含有離子鍵的是(

A.NaOHB.HgC.CH4D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用圖甲所示裝置及器材,測定碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2氣體體積隨反應時間變化情況,并繪制出圖乙所示曲線.有關分析不正確的是(

A.CaCO3與鹽酸的反應為放熱反應
B.收集氣體最多的時間段為t1~t2
C.平均反應速率:v(t1~t2)>v(t2~t3)>v(0~t1)>v(t3~t4
D.在t4后,收集到的CO2氣體不再增加,一定是碳酸鈣已完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表中對應關系正確的是(

A

;②

均為加成反應

B

①CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl;②CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應

C

;②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

均為加聚反應

D

①C(s)+CO2(g)═2CO(g)
②2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)

均為△H>0的反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗Ⅰ用任氏液(含少量Ca2)灌注離體蛙心,發(fā)現(xiàn)蛙心可持續(xù)跳動數(shù)小時;實驗Ⅱ用不含Ca2的任氏液灌注離體蛙心,發(fā)現(xiàn)蛙心會很快停止跳動。這兩個實驗的結果表明Ca2( )

A.對維持細胞酸堿平衡有重要作用B.對維持生命活動有重要作用

C.對維持蛙心形態(tài)有重要作用D.為蛙心的跳動直接提供能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑,在醫(yī)療上可用作消毒劑等.

(1)實驗室可用Na2O2與H2SO4反應制取少量的H2O2 , Na2O2的電子式為
(2)一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法,其原理如1圖所示.該方法制取H2O2
的總化學反應方程式為
(3)醫(yī)療上可用質量分數(shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒,其消毒原理是
(4)為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響,相關實驗設計如表所示:

試管編號

實驗目的

H2O2溶液

溫度

水的體積/mL

FeCl3溶液體積/mL

質量分數(shù)

體積/mL

為編號Ⅱ實驗參照

12%

5.0

常溫

0

0

溫度對反應速率的影響

5.0

60℃

0

0

為編號Ⅳ實驗參照

4.0%

5.0

常溫

0

4.0%

5.0

常溫

0

1.0

填寫表中缺少的內容:Ⅱ;Ⅲ;Ⅳ
(5)由鉑(Pt)和金(Au)組成的納米棒放入H2O2溶液中(如下圖),納米棒將發(fā)生定向移動.
則:Au一側為電池的極(選填:“正”或“負”);納米棒向(選填:“左”或“右”)移動.
(6)斷裂1mol過氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol1、497.3kJmol1 . 則反應2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=kJmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V L含有MgS04K2S04的混合溶液分成兩等份一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【內蒙古鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試理綜化學試題】現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中YCO2,下列說法錯誤的是

A. 石墨I是原電池的負極,發(fā)生氧化反應 B. 甲池中的CO32-向石墨I極移動

C. 乙池中左端Pt極電極反應式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol

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