【題目】在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3﹣占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl﹣占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為（ ）
A.2：1
B.3：2
C.5：2
D.5：1

【答案】D
【解析】解：在每個(gè)氯化鈉晶胞中分別含有4個(gè)Na+、Cl﹣ ， 離子總數(shù)為8，在冰晶石晶胞中，AlF63﹣占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1﹣占據(jù)的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63﹣的數(shù)目為4，根據(jù)冰晶石的化學(xué)式（Na3AlF6）可知，晶胞中鈉離子數(shù)為12，所以冰晶石晶胞中原子總數(shù)為40，所以冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為40：8=5：1， 故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在的

B.硫既具有氧化性，又具有還原性

C.硫化氫氣體具有可燃性

D.附著在試管內(nèi)壁的硫，可以用CS2洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕（成分為 Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4·7H2O），實(shí)驗(yàn)操作過程如下：

已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中，稀硫酸與 Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為 ______，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱是 _________。

（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）檢驗(yàn)溶液 B 中是否還存在雜質(zhì)金屬陽離子的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 （ ）

A. 在2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液

C. 每2L溶液中含有80g NaOH D. 每升溶液中含有80g NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． ①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比（P后/P前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ， 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2 電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在用稀硫酸與鋅制氫的實(shí)驗(yàn)中，加入少量下列物質(zhì)可加快氫氣生成速率的是_____（填序號(hào)）

A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析速率下降的主要原因__________ 。

（3）該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問題：

①由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量_______產(chǎn)物的總能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

②實(shí)驗(yàn)2和5表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響。

③實(shí)驗(yàn)4和5表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 _________ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

④本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：|||+ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ） ①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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