7．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

分析 A．該組離子之間不反應；
B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．離子之間結合生成絡離子．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故B錯誤；
C．ClO-分別與I-、SO32-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．C．ClCH=CHCHOD．CH≡C-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，（2）再滴加KSCN溶液，溶液變紅．（3）加入銅粉，振蕩，溶液紅色消失．由此判斷Fe3+、Cu2+、Cl2的氧化性順序為：Cl2＞Fe3+＞Cu2+．所發(fā)生反應的相應的離子方程式為（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl0.2mol，相當于標準狀況下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，與0.2 mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度相等，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀釋后溶液的物質的量濃度是：0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應過程中的能量變化如圖所示（提示：圖中能量單位為：千焦（kJ））．則下列敘述不正確的是（　�。�
A．E1表示舊鍵斷裂所吸收的能量
B．該反應是放熱反應
C．反應中使用催化劑，可使E2-E1的絕對值增大
D．該反應可以用來設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
WXY
RZ
（1）寫出Z的原子結構示意圖．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式CH2=CH2．
（3）超細RX粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態(tài)氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼（N2H4）與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)過一段時間（t）后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列反應中，不屬于化學反應的是（　�。�
A．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色
B．NaCl溶液高溫灼燒后呈現(xiàn)黃色
C．SO2 通入到品紅溶液中中使其褪色
D．含有色素的溶液加入活性炭后顏色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在固定容積的密閉容器中，反應2X?Y（g）+Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大，下列敘述正確的是（　�。�
A．若X為非氣態(tài)，則正反應為放熱反應
B．若正反應為放熱反應，則X為氣態(tài)
C．在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動
D．壓強變化對該平衡沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．NA個N2分子和NA個CO分子質量比為1：1
B．1 mol H2O的質量等于6.02×1023個H2O質量的總和
C．在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

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