下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A、溴苯和水B、乙酸和水
C、酒精和水D、溴苯和苯
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．
解答： 解：A．溴苯和水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故A正確；
B．乙酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；
C．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；
D．溴苯和苯都是有機(jī)物能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、100mL1mol?L-1的FeCl2溶液中含有的Fe2+數(shù)目為0.1NA
B、電解熔融的Al2O3時(shí)，生成1molAl時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，若測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)中放出熱量為0.5QkJ，則參加反應(yīng)的SO2分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在放電過程中的總反應(yīng)方程式是：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH+OH--e-═H2O+M
B、放電過程中OH-從正極向負(fù)極遷移
C、放電時(shí)若有1 mol M生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA （NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
D、NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，其中Y、Z、W、M同周期，X、W同主族；Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中正確的是（　　）
A、X、Y兩種元素形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵
B、M、W、X元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，沸點(diǎn)依次降低
C、元素Y、Z、M的單質(zhì)分別屬于不同類型的晶體
D、離子半徑：Y+＞X2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氯氣漂白過的石蠟，（一種用石油分餾得到的固體烷烴），燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生了（　�。�
A、物理溶解B、加成反應(yīng)
C、取代反應(yīng)D、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
B、分子式分別為C2H6、C5H12的烷烴一定互為同系物
C、淀粉和纖維素的分子式都為（C6H10O5）n是高分子化合物，它們互為同分異構(gòu)體
D、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Cu2+、Na+、OH-、NO
 
-
3
B、NH
 
+
4
、Mg2+、SO
 
2-
4
、Cl-
C、H+、Fe2+、Cl-、NO
 
-
3
D、Al3+、Ba2+、HCO
 
-
3
、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A、圖I研究的是t0時(shí)刻增大A的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑或增大壓強(qiáng)后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且乙的催化效率比甲高
D、圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT：
 
；
（2）丙烯→聚丙烯：
 
；
（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
 
；
（4）乙醛被銀氨溶液氧化
 
．

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