20．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)
B．海水中含量最多的鹽是NaCl
C．海水中所含有的常量元素大部分以單質(zhì)形式存在
D．海水是鎂元素的一個(gè)重要來源

分析 A、海水中含有豐富的元素，是寶貴的資源庫(kù)；
B、海水中的主要成分為氯化鈉；
C、海水中的常量元素主要是離子形式存在；
D、海水中含的MgCl2是Mg的重要來源之一．

解答 解：A、海水的成分是很復(fù)雜的．海水中化學(xué)元素的含量差別很大．除氫和氧外，每升海水中含量在 1 毫克以上的元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B 和 F 11種，一般稱為“主要元素”．每升海水中含量在 1 毫克以下的元素，叫“微量元素”或“痕量元素，是巨大的資源寶庫(kù)，故A正確；
B、海水中含量最多的是氯化鈉，氯化鈉屬于鹽，故B正確；
C、海水中所含有的常量元素大部分以離子形式存在，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、鎂元素的來源主要是從海水中獲取，所以海水是鎂元素的一個(gè)重要來源，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的分析判斷，海水成分的獲取方法和存在形式，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與1mol Na2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水．將氣球用橡皮繩緊系在試管口．實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．U形管內(nèi)的紅水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅
C．氣球a被吹大D．U形管中的水位：c端高于d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存、不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中膠體及懸浮物沉淀下來，軟化是除去水中Ca2+和Mg2+．
（3）目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（4）海水除了可以得到淡水外，還可從中提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是D（填序號(hào)）．
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖所示：
①在第（1）個(gè)設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是使平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)．
②在第（3）個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某烴0.1L通入1L O2（過量）中充分燃燒后混合氣體體積變?yōu)?.3L，當(dāng)水蒸氣冷凝后體積變?yōu)?.7L，再將余下氣體通入過量NaOH溶液，體積變?yōu)?.2L （體積均在相同條件下測(cè)得）．
求：（1）該烴的分子式．
（2）若已知該烴的一氯代物無同分異構(gòu)體，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水醋酸鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．①、②兩溶液相比，后者對(duì)水的電離的抑制程度大于前者
B．③、④兩種溶液中分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是③
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者
D．①、④兩溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度滿足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．0.1molC6H6在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是2.24L
B．含有0.1molFeCl3溶液配制成氫氧化鐵膠體，膠體分散質(zhì)微粒小于0.1NA
C．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA
D．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)Cl-離子的試劑是硝酸銀和硝酸
B．檢驗(yàn)SO42-離子的試劑是氯化鋇和鹽酸
C．檢驗(yàn)CO32-離子的試劑是鹽酸和澄清石灰水
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

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