【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.請回答下列問題:
(1)陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,電解食鹽水時,它只允許__ (填離子符號)通過.
(2)為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,下列選項中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是__ (填選項字母)
A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
B.先加入足量的NaOH,再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入適量稀鹽酸
D.先加足量的Ba(NO3)2,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上.在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標出,所用的離子交換膜都只允許陽離子通過.
①圖中X是__ (填化學(xué)式),分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序為__.
②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__.
③這樣設(shè)計的主要節(jié)電能之處在于(任寫出一條)__.
【答案】 H+和Na+ B 氯氣 c>a>b 2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O 燃料電池可以補充電解池消耗的電能、提高產(chǎn)出堿液的濃度
【解析】(1)陽離子交換膜只允許陽離子通過,而陰離子不能通過,電解食鹽水時,溶液中陽離子有兩種:H+和Na+。
故答案為:H+和Na+;
(2)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,用Na2CO3將Ca2+沉淀,用NaOH將Mg2+沉淀,用BaCl2將SO42﹣沉淀。為保證離子除盡,所加試劑都是過量的,鹽酸放在最后,除去過量的NaOH和Na2CO3,還要Na2CO3除去過量的BaCl2,所以,一定要將Na2CO3放在BaCl2之后加。
故答案為:B;
(3)①甲、乙為電解飽和食鹽水的陰陽極,由圖上可知,甲電極處產(chǎn)物為X,乙電極處的產(chǎn)物為NaOH和Y,所以乙電極處應(yīng)為H2O的H+放電,生成H2和OH-,則X的電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑;氣體Y(H2)與空氣形成燃料電池,空氣中的O2在丁極(正極)放電,得電子產(chǎn)生OH﹣,所以反應(yīng)后NaOH的濃度升高,即a%小于c%;負極H2失電子生成H+消耗OH﹣,所以c%>a%,得到c%>a%>b%。
故答案為:Cl2;c>a>b。
②燃料電池中負極H2失電子,電極反應(yīng)式為2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O;
故答案為:2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O;
③將氯堿工業(yè)的產(chǎn)物H2與空氣設(shè)計成燃料電池,所產(chǎn)生的電能可以應(yīng)用于氯堿工業(yè),補充電解池消耗的電能;由a、b、c的大小可知,氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH濃度得到提高。
故答案為:燃料電池可以補充電解池消耗的電能、提高產(chǎn)出堿液的濃度.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是:
A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥,降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是
A.SO2可用作食品添加劑B.CCl4 可用于鑒別溴水和碘水
C.濃氨水可用來清洗試管壁的銀鏡D.Na2S 可除去污水中的 Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成:將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3+.如圖是可能用到的實驗用品.
有關(guān)該實驗的說法中正確的是( 。
A. 第一步需選用儀器①、②和⑨,①的名稱叫鉗堝
B. 第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C. 要完成第三步,需選用④、⑤和⑦,除夾持儀器外還缺濾紙
D. 第四步,若濾液中含有Fe3+,加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為__.
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__.
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__.
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X 的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔沸點分別為﹣69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__.
(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式分別為__,物質(zhì)的量分別為__,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑,制作印刷電路板的腐蝕劑,即FeCl3溶液.研究過程如圖:
根據(jù)要求回答問題:
(1)用濃鹽酸配制100ml 1mol.L﹣1稀鹽酸,需要的玻璃儀器:燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有 , 用量筒量取一定體積的濃鹽酸時,仰視會造成稀鹽酸的濃度(填偏大、偏小、不變).
(2)用KSCN溶液檢驗溶液中Fe3+存在的離子方程式:;證明Fe3+存在的實驗現(xiàn)象是:;
(3)甲同學(xué)認為:廢鐵屑加入適量的鹽酸后,除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)以外,同時還發(fā)生另一個反應(yīng),則這個反應(yīng)的離子方程式為:;
(4)寫出A→B反應(yīng)的離子方程式:B→C變化中,寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(5)為了對C溶液回收利用,向C溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當量的Cu,則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學(xué)實驗,甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來,下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。該電池工作時,有關(guān)說法正確的是( )
A. 鋁罐將逐漸被腐蝕
B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e- = 2O2-
C. 炭棒應(yīng)與玩具電機的負極相連
D. 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 , 其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,則300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量約等于( )
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol
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