【題目】反應(yīng)C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變會使反應(yīng)速率減小的是( )

A. 減小C的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

【答案】D

【解析】

A、碳是固體,改變固體的質(zhì)量,對反應(yīng)速率沒有影響,A錯誤;

B、將容器的體積縮小一半,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,B錯誤;

C.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,但物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C錯誤;

D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大,則物質(zhì)的濃度減小,反應(yīng)速率減小,D正確。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

正極電極反應(yīng)式為__________________________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極所用電極材料為_____,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為_______g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負(fù)極分別為___ 。

A.鋁片、銅片  B.銅片、鋁片  C.鋁片、鋁片

(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),A極為電源______(填“正”或“負(fù)”)極,寫出A極的電極反應(yīng)式:____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說法正確的是

A.X=20

B.HA溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

C.0.1 mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)=0.1 mol/L

D加入NaOH溶液體積為X mL時,溶液中c(A)=0.05 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生活動小組設(shè)計如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室的反應(yīng),并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗時,裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀,裝置E中溶液褪色。

試填空:

1)裝置B有三個作用:除了通過觀察氣泡控制氧氣和二氧化硫的速率和比例外,還可以____________

2)實驗過程中,當(dāng)V2O5表面紅熱后,應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱,其原因是___________。

3D中錐形瓶中盛放的溶液可以是(選填序號)____

a、澄清石灰水 b、小蘇打溶液 c、氯化鋇溶液 d、硝酸鋇溶液

反應(yīng)停止后,要根據(jù)裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量,測定已被氧化的二氧化硫的量時,在濾出沉淀前必須進(jìn)行的一步操作是____________________。

4)若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為mg,要測定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率,實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是(選填序號)______。SO2的轉(zhuǎn)化率是_______(用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示)。

裝置F增加的質(zhì)量ag ②裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量bg

裝置B增加的質(zhì)量cg ④裝置E增加的質(zhì)量dg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng),當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①恒容時發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)3C(g)

②恒壓時發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)

③恒容時發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)

④恒壓時發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)

A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。其工作原理如圖所示,該電池的電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉,已知鉑吸附氣體的能力強(qiáng),且性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_______(填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”)。

(2)通入H2的電極為______(填“正極”或“負(fù)極”),該電極的電極反應(yīng)式為____________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是____________________。

(4)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,XYZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)該反應(yīng)在____min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

(3)從開始到2minX的平均反應(yīng)速率是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液:NHHCO2OH===NH3·H2OCOH2O

B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液:NHOH===NH3H2O

C. 氨水與鹽酸反應(yīng):NH3·H2OH===NHH2O

D. 氨水中通入過量二氧化碳:2NH3·H2OCO2===2NHCOH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白

B. ClO2具有氧化性,可用于水的殺菌消毒

C. SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維

D. MnO2具有氧化性,可與H2O2反應(yīng)制O2

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