【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是
A. 由①、②可知, pH越大,+2價(jià)鐵越易被氧化
B. 由②、③推測,若pH>7,+2價(jià)鐵更難被氧化
C. 由①、③推測,FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 60℃、pH=2.5時(shí), 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
【答案】D
【解析】
A、由②、③可知, pH越小,+2價(jià)鐵氧化速率越快,故A錯(cuò)誤;
B、若pH>7,FeCl2變成Fe(OH)2,Fe(OH)2非常容易被氧化成Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤;
C、由①、③推測,升高溫度,相同時(shí)間內(nèi)+2價(jià)鐵的氧化率增大,升高溫度+2價(jià)鐵的氧化速率加快,由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、50℃、pH=2.5時(shí),4 h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%,即消耗0.6a mol/L,4 h內(nèi)平均消耗速率等于0.15a mol/(L·h),溫度升高到60℃、pH=2.5時(shí),+2價(jià)鐵的氧化率速率加快,4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)。
正確答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO;
完成下列填空:
(1)操作Ⅰ在常溫下該反應(yīng)速率極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是____。
A.升高溫度 B.通入過量的空氣 C.將原料粉碎 D.增加純堿的用量
(2)固體X中主要含有___(填寫化學(xué)式)。
(3)操作Ⅳ中有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、___、____、洗滌、干燥。
(4)如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是____(文字說明)。
物質(zhì) | 溶解度(g/100g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取樣品,加入過量____(填寫試劑)、溶解、過濾、再加入(或通入)____(填寫試劑)、……灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含m、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種有機(jī)光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)F中的官能團(tuán)名稱為______。
(2)B的分子式為C9H8O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(3)反應(yīng)②~⑥中屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng); Ⅱ.分子中含有苯環(huán)且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)請寫出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)配平下列方程式,用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ,____________,氧化劑 ________ ,氧化產(chǎn)物 __________
(2)用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)敀關(guān)系, 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。用MnO2氧化密度為1.19 g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液,反應(yīng)得到澄清溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)的離子方程式為: _____________________________________________,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______________
③8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)能使________molHCl被氧化;其中,還原過程為:________→_______,__________。
④如果該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為___________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液 100mL 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(填寫下表空格)
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 加入過量NaOH溶液,得到藍(lán)色沉淀; | 肯定有 Cu2+、肯定無__________。 | 肯定無該離子的理由_____。 |
步驟二 | 將藍(lán)色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g 固體; | Cu2+物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L | Cu 元素守恒。過濾所用玻璃儀器有燒杯、 ___________________ |
步驟三 | 向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。 | 肯定有Cl-、________; 肯定無Ba2+。 | 相應(yīng)的離子方程式:___________________________ ,肯定有 Cl-的理由______________ |
若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na+,則向步驟三的濾液中加入足量 AgNO3 溶液, 過濾、洗滌、干燥,可得到______________g 白色沉淀[保留小數(shù)點(diǎn)后一位]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol-1
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol-1
則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol-1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO-水解的方程式為:ClO-+H2 O=HClO+OH-。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol·L-1,則1.0mol· L -1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min,該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClO-將CN-氧化的離子方程式為:_____CN-+ _____ClO-+ ________====_____CO32-+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN-,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請仔細(xì)觀察以下2個(gè)裝置,下列說法正確的是
A. 圖1石墨a為正極,圖2石墨c也為正極
B. 圖1是原電池裝置,鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性,以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,圖2裝置不會(huì)產(chǎn)生電流
C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)
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