【題目】已知反應(yīng)：

H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

則反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）

A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3

【答案】D

【解析】

根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

①H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

②N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

③N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

根據(jù)蓋斯定律可知，6×①+4×②-4×③可得反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g) △H=6△H1＋4△H2－4△H3；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA、利用反應(yīng)2MgO+Si2Mg↑+SiO2獲取鎂，每生成1mol Mg時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A.消耗的MgO質(zhì)量為40gB.斷裂Si-Si鍵的數(shù)目為NA

C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.生成鎂蒸氣體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中存在和加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到，若上述氣體為NO和的混合物，且體積比為，則V可能為

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)合成氨反應(yīng)在生產(chǎn)中具有重要意義，完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(2)在甲乙兩個(gè)體積均為 2L 固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN2、3molH2 和乙：2molN2、6molH2(其它條件相同)，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，在乙容器中放出熱量_____________ (填“大于”、 “小于”或“等于”)在甲容器中放出熱量的 2 倍。

(3)下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()、N2 體積分?jǐn)?shù) φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________ 。

A.

B.

C.

D.

Ⅱ．常溫下，有濃度均為 0.1 mol·L－1 的下列 4 種溶液：①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液

(1)以上 4 種溶液 pH 由大到小的排列順序是______________(填序號(hào))，其中由水電離出的H＋濃度最小的是____________ (填序號(hào))。

(2)③溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

(3)該溫度下向②中加入少量 CH3COONa，此時(shí)的值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中虛線表示加入了催化劑

B.圖中虛線表示的反應(yīng)I、反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)

C.加入催化劑，速率加快是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變

D.該反應(yīng)的焓變△H＝－91kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一種弱酸，常溫下Ka1＝10－5.6。常溫下，硝酰胺分解反應(yīng)，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k為速率常數(shù)，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，則等于（ ）

A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類(lèi)賴以生存的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列不屬于新能源的是___(填字母)。

a.煤炭 b.太陽(yáng)能 c.風(fēng)能 d.地?zé)崮?/span> e.天然氣 f.氫能

（2）甲烷裂解法制取乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。

①已知下列化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

則反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的△H＝___kJ·mol－1。

②燃燒agCH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測(cè)定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝___kJ·mol－1，a＝___。

（3）金剛石和石墨為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨的穩(wěn)定性較大的是___(填“金剛石”或“石墨”)；石墨的燃燒熱為___kJ·mol－1。

②12g石墨在－定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過(guò)程放出的熱量為___kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)芤旱碾妼?dǎo)率隨加入水的體積V(H2O）變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化

B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH: b>c>a

C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀釋過(guò)程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。計(jì)算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，Al3+恰好開(kāi)始沉淀。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3可以加入過(guò)量的NaOH溶液除去

C. B點(diǎn)兩種沉淀共存，此時(shí)上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

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