Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A====H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，則在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不合理的是（    ）

A.c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1 mol·L^-1

B.c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）

C.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）

D.c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）

Answer 1

A

解析：H₂A的第一步電離是完全電離，所以0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中不存在H₂A，A錯(cuò)誤；水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度應(yīng)該是相等的，由于水解消耗了氫離子生成HA^-，所以B項(xiàng)成立；根據(jù)電荷守恒知C項(xiàng)正確；根據(jù)原子守恒知D項(xiàng)正確。