【題目】將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),滴入KSCN溶液后不顯紅色,若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化,則在所得的溶液中,F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為( )mol/l。
A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
(3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:
①若反應(yīng)I為 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,
則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是
A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-
C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鹽酸逐滴加入氨水中,下列離子濃度大小不合理的是
A. (NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)> c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是( )
A.K越大,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B.K越小,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C.K隨反應(yīng)物濃度改變而改變D.K隨溫度的改變而改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B. | 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C. | 測(cè)定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上 |
D. | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家制造出由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子,并用質(zhì)譜儀探測(cè)后證實(shí)了它的存在。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu),下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是( )
A. 是氧元素的一種同位素 B. 是臭氧的同分異構(gòu)體
C. 是一種新的氧化物 D. 是氧氣的同素異形體,分子內(nèi)含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列九種物質(zhì):① 稀硝酸②CO ③NH3 ·H2O ④ 熔融NaHCO3 ⑤ CaO ⑥Cu⑦ 蔗糖 ⑧ Fe2(SO4)3 ⑨ 酒精
(1)用序號(hào)填空:屬于電解質(zhì)的是____________;屬于堿的是_______________;
(2)寫出③、⑧ 的電離方程式:③____________________________; ⑧ _________________________________________。
(3)寫出①與④ 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二,為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放,下列措施錯(cuò)誤的是
A.大力發(fā)展氫能源 B.充分利用太陽(yáng)能 C.使用含碳能源 D.提高能源利用率
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