Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置知，X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為a，則10+a=3a，a=5，所以W是P元素，則X是N、Y是O、Z是Si元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，非金屬性X＞W(wǎng)＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞X＞W(wǎng)＞Z，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；
D．SiO2是原子晶體、O3是分子晶體，原子晶體熔融時(shí)破壞化學(xué)鍵、分子晶體熔融時(shí)破壞分子間作用力，所以ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化時(shí)前者破壞化學(xué)鍵、后者破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故選D．