【題目】根據(jù)電離常數(shù)(用Kb表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)Ka

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

1)氫氟酸的電離方程式為________________________

2)同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中,pH最大的是_____(寫化學(xué)式)。

3)同濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。(填字母)

Ac(H+) Bc(H+)·c(OH) Cc(H+)/c(HF) Dc(OH-)/c(H+)

425℃時,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液: Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。(用序號表示)

【答案】 HFH++F- HclO CD >>>

【解析】(1)氫氟酸是弱酸,不能完全電離,存在電離平衡,則電離方程式為HFH++F-;

(2)溫度相同時,同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液,電離平衡常數(shù)越大,酸越強(qiáng),越易電離,溶液中H+濃度越大,pH越小,HClO的電離平衡常數(shù)最小,則pH最大的是HClO;

(3)氫氟酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,加水稀釋其溶液促進(jìn)氫氟酸電離;A.稀釋過程中促進(jìn)氫氟酸電離,但c(H+)減小,故A錯誤;B.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以c(H+)c(OH-)不變,故B錯誤;C.稀釋過程中促進(jìn)氫氟酸電離,氫離子個數(shù)增大,氟化氫分子個數(shù)減小,所以c(H+)/c(HF)增大,故C正確;D.稀釋過程中促進(jìn)氫氟酸電離,氫離子濃度降低,氫氧根離子濃度增大,所以c(OH-)/c(H+)增大,故D正確;故答案為CD;

(4)等物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液,酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大,酸的電離常數(shù)越小其酸根離子水解程度越大,所以等物質(zhì)的量濃度的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的順序是①>>>。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法中,正確的是( )

A. 苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C. 在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是( )

一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷

一定沒有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H243倍,其分子式為___________。

20.1 mol 烷烴E完全燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2 L,其分子式為___________。

3)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為____________

4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為,其名稱是_______________

5)萘的結(jié)構(gòu)式為,其分子式為 ,它的二氯代物又有 種。

6)立方烷其分子式為 ,它的六氯代物有 種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子

陽離子

K Ag Mg2 Ba2

陰離子

NO3 CO32 SiO32 SO42 

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

的反應(yīng)混合液過濾對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題

(1)實驗能確定一定不存在的離子是________。

(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為________

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。

陰離子

NO3

CO32

SiO32

SO42

c/mol·L1

____

____

____

____

(4)判斷K是否存在若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有濃度均為0.1mol/LNa2CO3溶液、鹽酸和NH4Cl溶液。

10.1mol/LNa2CO3溶液呈_____________(填)性,原因為________(用離子方程式表示)。

2將上述Na2CO3溶液和鹽酸等體積混合,混合后溶液中:c(Na+)+c(H+)=__________

3)已知某溶液中只存在OH-、H+NH4+、Cl-四種;離子,某同學(xué)推測其離子的濃度大小順序有以下幾種:

A.cCl-)>cNH4+)>cH+)>cOH-B.cNH4+)>cOH-)>cCl-)>cH+

C.cNH4+)>cCl-)>cOH-)>cH+D.cCl-)>cH+)>cNH4+)>cOH-

①上述關(guān)系一定不正確的是_________(填字母,下同)。

②若溶液中只溶解一種溶質(zhì),則該溶液中離子濃度的的關(guān)系是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是

A. MgCl2、NH4I B. NaHBa(OH)2

C. Na2O、CH4 D. H2OCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米CdSe(硒化鎘)可用作光學(xué)材料。在一定條件下,由Na2SO3Se(硒,與S為同族元素)反應(yīng)生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉);再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒。流程圖如下:

注:①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2

[Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]2+2Cl-;[Cd(L)n]2+Cd2++nL

②納米顆粒通常指平均粒徑為1100nm的粒子。

請回答:

1)圖1加熱回流裝置中,儀器a的名稱是________,進(jìn)水口為________(填12

2①分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法,理由是___________________________

②有關(guān)抽濾,下列說法正確的是______________

A.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小,且能蓋住所有小孔

B.圖2抽濾裝置中只有一處錯誤,即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口

C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

D.抽濾完畢后,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)水龍頭,以防倒吸

3)研究表明,CdSe的生成分兩步:①SeSO32-在堿性條件下生成HSe-HSe-Cd2+反應(yīng)生成CdSe。

完成第①步反應(yīng)的離子方程式 SeSO32-_________HSe-__________。

寫出第②步反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

4CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)。某研究小組在一定配位劑濃度下,探究了避光加熱步驟中反應(yīng)時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響,如圖3所示;同時探究了某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響,如圖4所示。

下列說法正確的是__________。

A.改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間,可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒

B.在圖3所示的兩種溫度下,只有60℃反應(yīng)條件下可得到2.7 nmCdSe納米顆粒

C.在其它條件不變時,若要得到較大的CdSe納米顆粒,可采用降低溫度的方法

D.若要在60℃得到3.0 nmCdSe納米顆粒,可嘗試降低配位劑濃度的方法

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