10．A、B、C、D 是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是D（選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號(hào) ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（3）E元素的名稱是鈣．

分析 A、B、C、D 是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D 同周期，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可推知B為Na、C為Al；A、D同主族，則A為O、D為S或者A為F、D為Cl；E與其它元素既不在同周期也不在同主族，可推知E為Ca，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D 是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D 同周期，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可推知B為Na、C為Al；A、D同主族，則A為O、D為S或者A為F、D為Cl；E與其它元素既不在同周期也不在同主族，可推知E為Ca．
（1）A和D同主族，原子序數(shù)A＜D，故非金屬性A＞D，故二者氫化物中，D的氫化物穩(wěn)定性較弱，A和B的離子核外電子數(shù)均為10，B的離子為 Na+，核電荷數(shù)大于A，故半徑較小的是 Na+，故答案為：D；Na+；
（2）C為Al，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，處于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；
（3）由上述分析可知，E為鈣元素，故答案為：鈣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)“B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行”推斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．一種無(wú)色液態(tài)有機(jī)物具有下列性質(zhì)：
①能與鈉反應(yīng)生成氫氣  ②與碳酸鈉反應(yīng)，放出氣體  ③其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37
（1）推斷該有機(jī)物屬于哪一類有機(jī)化合物羧酸．
（2）計(jì)算該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量、分子式．
（3）寫(xiě)出該有機(jī)物可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式CH3CH2-COOH、、、
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備Ni SO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開(kāi)始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a的名稱是過(guò)濾．
（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁，聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO2Al12（OH）24•（H2O）12]2+（用Alx表示）的形式存在．
①寫(xiě)出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Aln含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫(xiě)出生成[AlO4Al12（OH）24•（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJ
B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說(shuō)明原因并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式在放電時(shí)空氣中的N2和O2反應(yīng)NO，N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）NO對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨，用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）將CaCO3粉末噴灑到湖泊中，可消除酸雨對(duì)水質(zhì)的影響，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬元素A的單質(zhì)不能把金屬元素B從它的鹽溶液中置換出來(lái)，一定可以說(shuō)明金屬性：A＜B
B．根據(jù)反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可說(shuō)明C的非金屬性比Si強(qiáng)
C．周期表中第n周期第n主族的元素均為金屬
D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多為23種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是（　　）
XYZ
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鐵稀鹽酸
C鋅銅硝酸銀溶液
D碳鋅硝酸銅溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是：0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液
C．在加熱的情況下，試管中的液體體積不要超過(guò)試管容積的$\frac{3}{4}$
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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